黔西南州2024年秋季学期高二年级10月月考(10月)化学试题正在持续更新，目前2026届海淀八模答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

本文从以下几个角度介绍。

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湖南师大附中2024一2025学年度高二第一学期第一次大练化学参考答案一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）题号13456891011121314答案ABCBBCDCCDCADC1.A【解析】葡萄糖是单糖，不能水解，故A错误；磁针石的主要成分为FeO，故B正确；“玉梅雪柳千家闹，火树银花十里开”，涉及燃烧，是化学能转化成光能和热能的过程，故C正确；大理石主要成分为碳酸钙，楚烧后分解为氧化钙和二氧化碳的过程中所有元素的化合价都没有变化，不属于氧化还原反应，故D正确。2.B【解析NHNO溶液中铵根离子水解使溶液显酸性，故A不符合题意：NaSO溶液中亚硫酸根离子水解使溶液显碱性，故B符合题意；Ca（OH）电离出氢氧根离子使溶液显碱性，故C不符合题意；Ah（SO）溶液中铝离子水解使溶液显酸性，故D不符合题意。3.C【解析】醋酸是弱酸，要保留化学式，与水垢中CaCO反应的离子方程式为CaCO+2CHCOOH—Ca+十2CHCOO一HO+CO↑，故A错误：将Na投入到CuSO溶液中，反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，离子方程式为2HO+2Na+Cu+2Na++Cu（OH）√+H，故B错误：澄清石灰水与过量碳酸氢钠反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，离子方程式为2HCO十Ca²+2OH—CaCO√十2HO十CO，故C正确；NaHCO是多元弱酸形成的盐，在熔融状态下只断裂离子键，电离方程式为NaHCO-Na++HCO，故D错误。4.B【解析】过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应，该反应的决速步骤为H（g）十2l（g）——2HI（g），A正确；该反应的变为1mol氢气和1mol碘蒸气的总能量与2molHI（g）能量之间的差值，不是（a十b一c）kI·mol，B错误；由图可知，该反应为放热反应，则反应物的键能之和小于生成物的键能之和，C正确：催化剂可以降低反应活化能，使活化分子的数目增加，提高活化分子百分数，D正确。5.B【解析】由表中数据可知，反应①为吸热的减反应，在任何温度下都有△H一TS>0，所以反应①在任何温度下都不能自发进行，A错误；反应②在△H-T△S<0时能自发进行，则一176+0.285×T<0，即T<617.5K时，反应能自发进行，B正确；反应③为放热的增反应，在任何温度下均能自发进行，C错误；衡常数只受温度影响，将TiO、C固体粉碎，反应③的反应速率增大，但是衡常数K不变，D错误。6.C【解析】无色透明的溶液中Cu+不能大量存在，A不符合题意；能使无色酚变红的溶液呈碱性，Al+在碱性环境中不能大量存在，B不符合题意：能使甲基橙变红的溶液呈酸性，在酸性条件下，Na、NH、CI、NO能大量共存，C符合题意：c（H）/c（OH）=1×10的溶液呈酸性，在酸性溶液中HCO不能大量存在，D不符合题意。7.D【解析】通入氢气的一端b电极为负极，发生氧化反应，A正确；通入氮气的一端a电极为正极，发生还原反应，电解质溶液呈酸性，正极反应为N一8H十6e-2NH，B正确：氮气在正极与溶液中稀盐酸反应生成NHCI，则A溶液中所含溶质为NHCI.C正确：当反应消耗0.5molN时，转移3mol电子，负极消耗氢气1.5mol，标准状况下的体积为33.6L，D错误。8.C【解析】温度升高，化学反应速率增大，衡逆向移动，SO的质量分数减少，温度高的更早达到衡状态，A错误；温度升高，正、逆反应速率均加快，衡逆向移动，>U，B错误：压强增大，化学反应速率增大，衡正向移动，>，C正确；压强增大，化学反应速率增大，衡正向移动，SO的转化率增大，温度升高，化学反应速率增大，衡逆向移动，SO的转化率减小，D错误。9.C【解析】向FeCl溶液通入氯气发生反应：2Fe²+Cl-2Fe+2CI，溶液由浅绿色变棕黄色，该过程体现Cl的氧化性，故A错误：向品红溶液通入氯气，品红溶液褪色，加热后红色不能恢复，故B错误：Cl和水反应生成HC和HClO，溶液中的氯离子和硝酸银反应生成氯化银沉淀，使溶液变浑浊，故C正确；Cl和水反应生成HCl和HCIO，溶液呈酸性，使紫色石蕊溶液变红，HCIO具有漂白性，使变红的溶液褪色，故D错误。10.D【解析】乳酸为弱酸，加水稀释后氢离子浓度降低，常温下，K不变，故氢氧根离子浓度增大，A错误；乳酸为弱酸，电离产生氢离子，在乳酸稀溶液中滴加少量盐酸，氢离子浓度增大，乳酸的电离衡逆向移动，B错误；温度不变，电离衡常数不变，C错误；相同pH的酸稀释相同倍数时，酸性弱的酸的pH变化小，由于电离常数：醋酸<乳