[高三总复习]2025届名师原创分科模拟(四)4化学(XS5J)答案正在持续更新，目前2025届海淀八模答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

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3.AB项，黄色溶液中还可能含有Fe+,Fe3÷可将I氧化成解析：(1)①实验中需要控制反应温度80℃左右，需要水I2,I2遇淀粉变蓝，故原溶液中不一定含有Br2,错误；C项，浴加热，故该装置缺少的玻璃仪器的名称是酒精灯、温度CCL4的密度比水大，应该是下层呈紫红色，错误；D项，CC14计。②为了充分冷凝，要采用逆流原理，冷却水从下口进，的密度比水大，应该是下层显橙红色，错误。上口出，即仪器A中冷却水从接口a流入、b流出仪器，其4.A因为液溴易挥发，在试剂瓶中存放时应加少量水进行水冷凝效果优于直形冷凝管，原因是与蒸汽接触面积大。封，A项正确；只要能把碘化钾氧化成碘单质的物质都能使③已知(CH,CO)zO易与水反应生成醋酸，则加入醋酸酐湿润的淀粉-KI试纸变蓝，B项不正确；某溶液中加入四氯的目的是除去体系中的水，防止SL,水解；柴红色的尾气化碳，四氯化碳层显紫色证明存在碘单质而不是广，C项不含碘蒸气与醋酸蒸气，均能与NaOH溶液反应，故通入正确：加入氯化钡溶液产生的不溶于稀硝酸的白色沉淀可,NaOH溶液，反应后该溶液中的阴离子主要有OH、能是氯化银或硫酸钡，原溶液中可能存在Ag、SO、IO?、I厂、CH,COO,柴红色物质即碘蒸气与NaOH发生SO一，D项不正确。反应的离子方程式为3I2+6OH一5IΓ十I0?十3H20。5.BA项，KI-淀粉溶液一般作为指示剂，设计用双氧水滴定(2)①Snl,遇水发生复分解反应，则生成十4价Sn的含氧淀粉-KI溶液无法判定终点，实验不合理；B项，在酸性环境酸和HI(强酸)，故白色沉淀(H4SO,)中x=4,化学方程中，KIO与KI反应生成I2,正确；C项，NO2溶于水变为硝式为Snl4+4H20一H,SnO4￥+4HI。②理论上酸，硝酸也具有强氧化性，也可使淀粉碘化钾试纸变蓝，错3.00g误；D项，加入AgNO,溶液之前要用硝酸中和溶液中的碱，3.0gSn的物质的量n（Sn）=19gmo错误。0.02521mol,实际产生的四碘化锡晶体的质量为7.50g,6.CHNO、Br2、C12等多种氧化剂都能将I氧化为I2,从而7.50g使淀粉-KI试纸变成蓝色，A错误；CCL4萃取溶液中的碘单其物质的量为627g·m0≈0.01196mol,则实际消尧质而显紫色，证明原溶液中存在I2而不是，B错误；C12中C1的化合价为0价，处于中间价态，因此，C12在反应中既可saQ01156ml成反金物每的荒化率为85胎×以作氧化剂又可以作还原剂，D错误。100%≈47.4%。若没将洗涤液倒入蒸发皿中，则所得四7.B制备的C12中含有少量挥发出来的愈化氢气体，可用饱碘化锡晶体的质量偏小，所测锡的转化率偏小。和食盐水除去，故根据装置图，装置B具有除杂和贮存气体加餐练24的作用，A正确；为了保证液体顺利流下，需要保证分液漏斗内外压强相同，则需要先打开玻璃塞再拧开下面的活塞，工.DA项，铜和浓硫酸在加热条件下反应生成SO2,实验缺B错误；如果氯气过量，则Cl2与KI反应，根据分析，需要控沙加热装置；B项，SO2不能使酸碱指示剂褪色；C项，SO,制Cl2进入C中的用量，C正确；根据萃取原理，苯的密度比密度大于空气，应该用向上排空气法收集，即长口进，短水小，政振荡D会观察到液体分层且上层呈紫红色，口出。D正确。2.B乙装置中发生反应：H2S十CL2一2H÷+2CI十S,8.C“系列操作”中需提取碘单质，若只进行萃取、分液操作，探究，S的还原性，选B。只能得到碘的有机溶液，所以还需进行蒸馏，C错误。3.A加入氯化钡时，Ba2牛能和SO?反应生成硫酸领沉淀，9.D热空气吹出的Br,应被S0:吸收后富集，再通入氯气从而除去SO,选A。氧化澳化氢得到溴单质，步骤不正确，A不选；从海水中提4，B由图像可知，a为疏酸，b为疏化氢，c为疏单质，d为亚取镁，应电解熔融氯化镁，而不是电解熔融氧化镁，B不选；硫酸盐。A项，浓疏酸有强氧化性，可与H2S反应生成中间由NaCl制漂白粉：电解NaCl溶液生成NaOH、氢气、氯，气，：价态的S或SO2,正确；B项，SO2通入紫色石蕊试液中，能氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，从而制得漂变红，但不能褪色，错误；C项，S在空气中燃烧只能生成白粉，C不选；主要成分为FS2的黄铁矿煅烧生成氧化铁和S02,正确；D项，SO?中S为十4价，既可被氧化，也可被SO2,SO2经催化氧化生成S0,SO。被98%浓疏酸吸收制：还原，正确。得H2SO4,D选。5,AA项，曲线a表示无氧环境下，BaCl溶液pH变化较10.DA项，利用KIO与H2S气体制备碘化钾，由于KIO3小，说明SO2与水反应生成了弱酸亚疏酸，溶液pH降低的为溶液，H2S为气体，因此需先关闭K制备KIOg,然后制原因是S02十H20一H2S0一H+H$0,正确；备H2S并将H2S通入KIO,溶液制备KI,正确；B项，碘单B项，根据曲线b可知，0.1mol·L1的Ba(NOa)2在无氧质溶解后溶液呈棕黄色，随着碘单质与NaOH反应生成无环境下可以氧化SO2,依据该实验预测0.2mol·L1的色的KI和KIO3,溶液逐渐变为无色，正确；C项，H2S为弱：KNO3溶液（无氧）也可以氧化SO2,错误；C项，曲线c表示电解质，加入稀硫酸能抑制2S的电离，降低其溶解度，使有氧环境下，BaCL溶液pH变化较大，则说明SO,被氧气其逸出在丙装置中被吸收，正确；D项，黄色沉淀为S,4.8g氧化为强酸疏酸，反应的离子方程式是2Ba+十O2十S的物质的量为0.15mol,硫元素由H2S中的一2价升高：2SO2十2H20=2BaS04↓十4H+,错误；D项，BaCl2、为0价，0.15molS转移0.3mol电子，每生成1 mol KI转Ba(NOg)2在有氧环境下，pH变化几乎相同，所以不能说明移1mol电子，因此共生成碘化钾0.3mol,质量为49.8g,曲线d所表示的过程中NO是氧化SO2的主要微粒，错误。错误。6.CA项，应将a中的Y形管中浓硫酸倒入含少量水的葡萄11.(1)①温度计②b与蒸气接触面积大糖中，错误；B项，CO2不会和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，③除去体系中的水，防止Snl4水解3I2十6OH错误；C项，SO2具有漂白性，能使c中品红溶液褪色，装置c5I+I05+3H20(2)①4Sn4+4H20-H4Sn04中品红溶液褪色，证明产生的气体中含有SO2,正确；D项，十4HI②47.4%偏小该实验中体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，错误。187