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其反应过程能量变化如图1所示结合图表分析，回答下列问题：(1)决定NO氧化反应速率的步骤是(填“反应①”或“反应②”)。(2)总反应的衡常数K与K1、K2的计算关系是(3)温度越高，NO达到相同的转化率耗时越长的原因可能是Ⅱ、利用CO2和H2合成甲醇，涉及的主要反应如下：反应a:CO2(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+HO(g)△H<0反应b:CO2(g)+H2(g)=C0(g)+H,0(g）△H=+40.9kJ.mol-回答下列问题：(1)一定条件下，在容积为VL的密闭容器中充入nmolCO2、3 nmolH2,反应达到衡时，下列措施中一定能等同时满足增大CH3OH的含量和提高CO2转化率的是A.使用高效催化利B.升高反应温度C.将容器体积缩小为D.维持体积不变，补充CO2(2)在1L恒容密闭容器中通入2molC02和6.28molH2,选择合适的催化剂发生反应，甲醇的选择率（生成甲醇的CO,占CO,总转化量的名2D(473,86)9020C0C(553,20)甲E(513,78)物质的量分数)和CO2的衡转化率随温度的变化80醇18趋势如图2所示。转化率1670择A(473,13.2)14B(513,15①553K时，反应b的衡常数K=12C0,的衡转化率F(553,60)60910·甲醇的选择率☐50②随着温度的升高，甲醇的选择率降低，CO2的460480500520540560温度K衡转化率升高，其原因为第19题图2试卷第8页，共10页