2024年河南省中招考试模拟冲刺卷(四)4试题(化学)正在持续更新，目前2026届海淀八模答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

本文从以下几个角度介绍。

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3、2024年河南省中招第四次模拟考试试卷
4、河南中考化学2024
5、2024河南中考模拟试题化学
6、2024年河南省中招考试模拟试卷(二)化学
7、2024年河南中招考试化学试卷
8、2024河南中考45套卷化学电子版
9、2024年河南省中招考试模拟试卷(四)
10、河南中考四十五套卷2024化学

大单元学三步一体高效训练球评记(1)CO和SO2反应的热化学方程式是(2)若(1)中反应过程中转移的电子数为2N(设N为阿伏加德罗常数的值)，则该过程(填“吸收”或“放出”)的热量为k。(3)若S(g)十O2(g)—SO2(g)△H,则△H(填><”或“=”)-296.0kJ·mo1。Ⅱ.汽车尾气是城市空气的主要污染物之一。汽车内燃机工作时发生反应N2(g)十O2(g)一2NO(g)△H,该反应是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。已知各物质的键能如下表：物质N202NO键能/(kJ·mol-1)946498632(4)上述反应是(填“吸热”或“放热”)反应，△H=(5)CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。已知CO(g)的摩尔燃烧焓△H为一282.8kJ·ol1。汽车尾气中的NO与CO理论上可以转换成无害物质排出，发生的反应为2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)△H=-QkJ·mol-1,则Q=Ⅲ.用CH4催化还原O2可以消除氮氧化物的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ·mol-1②CH4(g)+4NO(g)—2N2(g)+CO,(g)+2H2O(g)△H21 mol CH4将NO2还原为N2,整个过程中放出的热量为867k。(6)△H2。现有O与NO2的混合气体，其均相对分子质量为34，用16g甲烷气体催化还原该混合气体，恰好完全反应生成氮气、二氧化碳和水蒸气。该混合气体中NO和NO2的物质的量之比为,该过程中热量的变化值为解析：(2)2C0(g)+SOz(g)—S(s)+2CO2(g)△H=-269.6k·mol-1,1 mol SO2参与反应，转移4mol电子，则转移2NA个电子时，参加反应的S02的物质的量为0.5mol,放出的热量为134.8kJ。(3)S燃烧为放热反应，1molS(g)具有的能量高于1molS(s),故1molS(g)燃烧放热更多，焓变更小。(4)根据表中键能数据可知，N2(g)十O2(g)一2NO(g)的△H=反应物的总键能一生成物的总键能=946k·mol-1+498k·mol1-2×632k·mol1=+180k·mol1,故该反应为吸热反应。(5)根据(4)可得①N(g)十O2(g)一2NO(g)△H=+180k·mol1,根据CO(g)的摩尔燃烧焓△H为-282.8kJ·mol1可得②2C0(g)十O2(g)—2C02(g)△H=-565.6k·mo1,根据盖斯定律，②-①可得2N0(g)+2C0(g)—2C02(g)+N2(g)△H=-565.6k·mo-1-(+180kJ·mol1)=-745.6k·mol1。(6)根据盖斯定律，反应②CH(g)+4NO(g)—一2N2(g)+CO2(g)+2HO(g)△H2=(-867k·mol1)X2+574k·mol1=-1160k·mol厂1；根据十字交又法可知，N0和NO2的物质的量之比为(46-34)：(34-30)=3：l;甲烷的物质的量为1mol,由得失电子守恒可知，混合气体中NO2的物质的量为0.8mol,NO的物质的量为2.4mol,则该过程中热量的变化为0.2△H1十0.8△H2=一1042.8k。答案：(1)2C0(g)+SO2(g)—S(s)+2CO2(g)△H=-269.6kJ·mol1(2分)(2)放出(1分)；134.8(2分)(3)<(1分)(4)吸热(1分)；+180k·mol-1(2分)(5)745.6(2分)(6)-1160kJ·mol-1(2分)；3：1(2分)；1042.8kJ(2分)13.(17分)铁的最重要用途是冶炼钢和合金，铁是特种合金钢的重要组成部分。I.将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位。炼铁高炉中发生的关键反应如下：①C(s)+O2(g)—CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-1,②CO2(g)+C(s)—2CO(g)△H=士72.1k·mo.3FeO+C0→Fe+C0。已知：2Fe(s十8D(g)—Fe,O.(S△H=-824.2kJ·mol-1。(1)CO(g)燃烧的热化学方程式为(2)高炉内Fe2O3被CO还原为Fe的热化学方程式为(3)炼制0.96t铁所需焦炭的理论用量是(结果保留两位有效数字)t,实际生产中所需焦炭远高于理论用量，其原因是(4)碳(s)在氧气不足时燃烧会生成CO,但同时也有部分生成CO2,因此无法通过实验直接测得反1025ZCYK·化学-SDKJB-选择性必修1-N