炎德·英才大联考 2024年高考考前仿真联考三化学试题

2024-05-20 12:16:24 25℃

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5引第18期参考答案，8.B(2)[TiC1(H,0)s]2+提示：由图可知，M与N、0形成了6个配位键，配(3)①氧②sp2sp3③c一、单项选择题位数是6，A选项正确。(4)①BD②0.81a0.5c0.31xV2aIR由图可知，EDTA中N形成了3个共价单键，且N提示：(2)配位数为6，两种配体的物质的量之比提示：C(金刚石)属于共价晶体，C0是分子晶体，含有1个孤电子对，则N的杂化方式为sp,B选项错误。为1：5，则配体中有1个氯原子、5个水分子，推知该配A选项晶体类型不同。H,NCH,CHNH2和CH,CH,CH,CH,都属于分子晶离子的化学式为[TiCI(H,0)]2。CH和H,O均为分子晶体，B选项晶体类型相同。体，但HNCH,CHNH2能形成分子间氢键，使其沸点升(3)③单键为σ键，双键中含有1个σ键和1个TCu是金属晶体，CuCl是离子晶体，C选项晶体类型高，则沸点：HNCH,CHNH2>CH,CH,CH,CH,C选项键，根据M的结构图，可知，还含有配位键，但没有离不同正确。子键，本题应选c选项。Si0,属于共价晶体，NaSi0,是离子晶体，D选项晶由图可知，EDTANa-Fe(Ⅲ)的化学键含有的σ键体类型不同。有：C一C键、C一N键、C一H键等；含有的配位键有Fe(40根据均摊原则，晶胞中原子的总个数=8x日2.B与N、0原子形成的配位键；含有的π键有：C=0键；+4×)+3=6,晶胞中相同位置的原子相同，根据钛、氧提示：冠醚是皇冠状的分子，可以有不同大小的含有的离子键为Fe+与0之间形成的离子键，D选项空穴适配不同大小的碱金属离子，据此可以用于识别正确。原子个数比是12，则该晶胞中含有2个Ti,4个0，假碱金属离子，A选项正确9.c设位于体心的原子为0，则与体心原子相连的D原子根据电子气理论可知，金属的电导率随着温度升提示：LaH2的晶胞结构中，以顶点La为研究对为，此时位于晶胞内部的T已经有2个，则B、C原高而降低，B选项错误。象，与之最近的H有8个，则La的配位数为8，A选项子只有均为0才能满足、0原子个数比为1：2的构等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子（分子正确。成比例，显然，这不符合成键要求，据此可知，位于休或原子)组成的整体上呈电中性的气态物质，C选项LaH2的晶胞参数比LaH晶胞的大，且LaH2中每心的原子为Ti,则与体心T相连的均为0，B、C中只个H结合4个H形成LH晶胞后，氢原子之间的距正确。有当C为Ti、B为0时，满足晶胞中含有2个i,4个液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，既具有离减小，则晶胞中H和H的最短距离：LaH>LaH,B0,据此可知表示氧原子的为B、D液体的流动性、黏度、形变性等，又具有晶体的某些物选项正确②根据晶胞结构，若A、B、C的原子坐标分别为理性质，如导热性、光学性质等，表现出类似晶体的各在LaH,晶胞中，每个H结合4个H形成类似CHA(0,0,0)、B(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c),则D原子坐向异性，D选项正确。的结构，则1个LaH晶胞中，含有的H原子个数为8+标是(0.19a,0.81a,0.5c);根据图示，dP=-2x[(1-0.69)a]28×4=40(个)，若要形成闭合笼结构，则每个类似甲烷3.A的结构中，必然有1个H无法参与形成闭合多面体笼则d=0.31×/2ae提示：晶体的结构决定晶体的性质，因而四种晶结构，则形成的闭合多面体笼的顶点数为32，C选项14.(1)①6②C的电负性小于N,N原子核对体的根本区别是晶体结构上的区别，即晶体的基本构错误。价层孤电子对的吸引力大于C成微粒和微粒间的作用力不同。40(2)N2平面四边形4.A1个LaH,晶胞中m(H)=6.02X108,晶胞的体积(3)分子晶体提示：原子间优先形成σ键，三种物质中均有碳V=(484.0pm)-(4.84×10-8)cm3,则单位体积中含氢质碳原子间的σ键，A选项正确。40(4①p②2金刚石中碳原子均采取$p杂化，石墨中碳原子(4.84x10-)x6.02x10产/cm3,D选项正确。二、不定项选择题56+56+39)×7+(12+14)x3采取sp2杂化，石墨炔中苯环上碳原子采取s即2杂化③碳碳三键中碳原子采取sD杂化，B选项错误。10.CN×(ax10-)月金刚石属于共价晶体，石墨属于混合型晶体，石黑提示：根据均摊法，晶胞中Ca的个数为1，K的个提示：（2Ni(NH)2C2若为正四面体，则Ni(NH)2CL炔属于分子晶体，三种物质晶体类型不同，C选项错误。只有一种空间结构，但Ni(NH),CL2有两种空间结构金刚石不能导电，D选项错误。数为8x8=1,硼原子、碳原子个数均为6x2×2=6,则则[Ni(CN)4]2为平面四边形。晶体的最简化学式为KCaB,C6,A选项正确。(4)②根据均摊法可计算出，1个该晶胞中Fe5.A提示：晶体具有自范性，非晶体没有自范性，碳玻与K+距离最近且相等的Ca2位于体心，重复晶胞个数为4x8=2,Fe2个数为4x8=2,CN个数为璃为非晶态，没有自范性，A选项错误。结构，可知与K距离最近且相等的Ca2+的个数为8，B选项正确。碳玻璃和C和均为由碳元素组成的碳单质，互为12×4=3,根据正负化合价代数和为零，可知K个数同素异形体，B选项正确晶体中B和C可形成6个四元环（分别位于晶胞结构的6个面上)和8个六元环（位于晶胞体内），可碳玻璃具有高硬度，其物理性质与金刚石类似，为推知二者的结构具有一定的相似性，其中含有以sp杂见B和C构成的多面体有14个面，C选项错误15.(1)3s23p化的碳原子，C选项正确。通过晶体密度公式p=39+40+11x6+12x6g/cm'=N(ax10-0)3(2)原子半径：(0)(S),0原子核对最外层电子碳玻璃的结构与金刚石有差异，二者的化学性质2.17×102的吸引力大于$原子，0原子不易失去1个电子也存在差异，D选项正确aNgcm3,D选项正确。(3)四面体形6B11.CD（4)Na2S0,和AgS提示：石墨中每个C形成3个C一C键，每个C提示：电子气理论可以解释铁具有导电性、导热(5)44M键被两个碳原子共用，则每个碳原子占有1.5个C一C性和延展性，A选项正确。abcx102N键，即12g(1mol)石墨中含C一C键的数目为1.5N,A《-铁、y-铁、δ-铁晶胞中的铁原子数分别为1、4、(6)S,02的中心S原子价层电子对数为4，且不含选项错误。2,B选项正确。孤电子对，则中心S原子不能做配位原子，端基S原子每个[Cu(H,0),]2中含有4个配位键，均为σ键！Q-铁中一条棱上两个铁原子相切，边长a为铁原含有孤电子对，能做配位原子每个水分子中有2个g键，则1mol[Cu(H,0)4]2+中含子半径r的2倍，即a=2r;y-铁中面对角线上相邻铁原提示：(3)硫代硫酸根(S,02)可看作是S02-中的σ键数目为12N,B选项正确。子相切，则边长a=2V2r;δ-铁中体对角线上相邻铁一个0原子被S原子取代的产物，则可根据S02的结每个白磷分子中有6个σ键，则31g(0.25mol)白磷中共含有0.25x6xN=1.5N.个g键，C选项错误。原子相切，则边长4=43，则QY6铁的晶胞边长构推S,0,2的结构，S0,2的价层电子对数=4+)(6+2-4×冰晶体中，每个水分子形成4个氢键，每个氢键2)=4,且不含孤电子对，推知S02的空间结构为正四之比为33V√22√3，C选项错误。连接2个水分子，则1mol冰晶体中含有氢键数日为面体形，其中的1个0被S替代形成的S,0,2的空间结根据r-平，则y-铁的密度为(2N2PNN4x567V2构为四面体形。4Wx2=2ND选项错误2×5621Y3,则y铁在一定(5)晶胞中的[Mg(H0)2个数为1+2x2+4x47.B8-铁的密度为(4Y3)N4N提示：Cu2+和氨水先生成Cu(0H)2沉淀，Cu(0H)38×8=4,S,0,的个数为4，相当于该晶胞中含有4个再和氨水反应生成深蓝色的配离子[C(NH)4]2+:条件下转化为8-铁后密度变小，D选项错误Cu(0H)2+4NHH,0一[Cu(NH3)4]2+20H+4H,0,因12.BMeS0,~60°，晶胞的质量m=,品胞的体积V此反应后溶液中Cu2+的浓度减小，A选项错误，B选项正确提示：，与Si在xy轴方向上的距离均为2abcx102cm3,根据密度公式可进一步求得该晶体的密在[Cu(NH)4]2+中，Cu2+是中心离子，提供空轨道度=NH是配体，给出孤对电子，C选项错误则二者之间的实际距离=1(24(=abcx10 /em-d,B(6)S,02的中心S原子不含孤电子对，不能做配位[Cu(NH)4]SO,在乙醇中的溶解度小于在水中选项正确原子，而端面基S原子含有孤电子对，能做配位原子的溶解度，则向溶液中加入乙醇后会析出蓝色晶体三、非选择题因而，S,02-可作为配体，提供孤电子对与Au形成Cu(NH)4]SO4,D选项错误。13.(1)3d4s23[Au(S,03)2]3。第2页

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