[正确教育]2024年高考预测密卷二卷答案(化学)正在持续更新，目前2025届海淀八模答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

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1、2024全国高考化学二卷
2、2023-202414年全国二卷化学
3、2024年高考二卷化学
4、2024全国二卷化学答案
5、2024高考化学
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7、2024年高考化学全国二卷答案解析
8、2024高考化学全国卷2
9、2024全国卷化学2
10、2024高考化学全国卷2答案

2023-2024学年考武报·高中化学新课标版选择性必修：12.D由电解装置可知，a电极上水转化为氧气，发生氧用惰性电极作阳极电解氯化钠溶液，总反应的离子方程式化反应，a电极作阳极，电极反应为2H,0-4e=0,↑+4H,则n为2C+2L,0电解C,↑+H,↑+20H,②甲池中碳棒为正极.为电源正极，m为电源负极，由图知b端得到电子发生还原反发生还原反应，氧气得到电子生成氢氧根离子，电极反应应，电极反应为(1-x)Cu“+xNi”"+2e=Ni,Cu,则c端失去电式为0，+2H,0+4e=40H。③电解氯化钠溶液的化学方程式子发生氧化反应，电极反应为2H,0-4e=0,↑+4H,据此解为2NaG+2H0也部C,+H↑+2NaOH.乙池转移0.02mle.答。n为电源正极，A顶错误：BPE中电子的移动方向由c到，会生成0.02 mol NaOH,所得溶液中NaOH的物质的量浓B项错误；BPE的端发生的反应为2H,0-4e=0,↑+4H,C项错误：BPE的端到中心的不同位置，由于电势不同，电极反度=7=o8罡-01m',即c(oH)01-,则应(1-x)Cu+xNi+2e=NiCu中x不同，能形成组成不同的c(H)=1x10molL,故溶液的pH=13。铜镍合金，D项正确18.(1)电能转化为化学能(1分)13.C实验①③中a极是阴极，均发生还原反应，A项正(2)B(2分)(3)正极(2分)】确：实验①-③中b极是阳极，电极反应式为2CI-2e=CL,↑，(4)N,H,+40H-4e=N,↑+4H,0(3分)阴极产生NaOH,CL,与NaOH反应生成NaCl、H,O和NaCIO,B(5)石墨电极发生反应：2C1-2e=Cl,↑，Cl,与水发生反项正确：电解时，阴离子向阳极移动，则0H由a极向b极移应：CL,+H,0=HCl+HC1O,溶液的酸性增强(3分)动，C项错误；实验③中逸出大量黄绿色气体，说明电解速率(6)26.7(3分)过快，产生的CL,并未被Na0H溶液吸收，故不宜采用该实验解析：(1)装置甲是肼(N,H)-空气威性燃料电池，则装电压制备NaCIO,D项正确。置乙是电解池，能量转化形式主要是电能转化为化学能。14.AB由图可知，阳极区的电解质溶液是稀硫酸，则(2)N,H,在铜电极被氧化生成N2,则铜电极是负极，根电极反应式为2H,0-4e=4H+0,↑，A项错误：阳极生成H,据电极连接方式可知，铁是阴极，石墨是阳极。铁电极（阴则阳极区c(H)增大，阳离子向阴极移动，故H由a室经阳离极)反应式为2H,0+2e=20H+H,↑，阴极产生0H,为保持子交换膜进入b室，B项错误；阴极反应式为2H,0+2e=20H+溶液呈电中性且制取烧碱，Na应透过离子交换膜向左侧迁H,↑，电路中转移0.2mol电子时，阴极产生0.2mol0H,为移，故离子交换膜是阳离子交换膜。(6)铂电极反应式为0，+2H,0+4e=40H,铂电极上有保持c室溶液呈电中性，有0.2 mol Na从b室进人c室，C项正4.48L0,(标准状况)发生反应，即消耗0.2mal02,电路中转确；阴极反应产生0H,与c室中HS0,反应生成S0,,得到移0.8m©l电子，装置的电流效率为80%，则电子的有效利用Na,S0,D项正确量为0.8molx80%=0.64mol。制取1 mol Na0H时理论上转移15.D室温下，原溶液的pH=10,则原溶液中c(H)=电子为1mol,现制取的NaOH为0.64mol,则理论上制备纯1.0x10 mol.L,c(OH )=K=1.0×10”molL,原有度为96%的烧碱为0.64molk40gml≈26.7g0c(H)96%Na0H的物质的量n(Na0H)=0.50L×1.0x10molL=5.0×19.(1)B(2分)CH+100H-8e=C0+7H,0(3分)10mol。电解饱和食盐水所生成的NaOH的物质的量可以(2)A(2分)(3)11.2(3分)根据电解方程式计算求得，即：解析：(1)根据电子流向知，B为负极、A为正极，燃料电2NaCl+2H,0电艇2Na0H+CL,↑+H,↑池中通入燃料的电极为负极、通入氧化剂的电极为正极，所以B处通入甲烷，甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳2 mol22.4L酸根离子和水，电极反应式为CH,-8e+100H=C0,+7H,0n(NaOH)5.6Ln(NaOH)=2molx5.6 L=0.50 mol(2)原电池中，阳离子通常向正极移动，所以K向A极22.4L移动。所以溶液中Na0H总的物质的量为0.50mol+5.0x10(3)KNO,和Cu(NO,),的混合溶液中，阳极的电极反应mol=0.50mol,则电解后所得溶液中c(NaOH)=0.50m@l式为2H,0-4e=0,↑+4H,当产生22.4L(标准状况)即1mol0.50L氧气时，转移电子4ol,根据转移电子数守恒，可知原电池1.0 mol-L,c(OH )=1.0 mol.L,c (H)=-K。s104中甲烷转移4mol电子，根据电极反应式可知，n(CH,)=0.5c(OHmol,即标准状况下为11.2L。molL,则pH=-lgc(H)=-lg10“=14。20.(1)Fe+3H,0=Fe(0H),(胶体)+3H,Fe(0H),胶体16.(1)原电池负极电解池阳极（每空1分）能吸附并沉降水中悬浮的物质，达到净化水的作用(2分)(2)Zn-2e=Zm2H,0-4e=4H+0,↑（或40H-4e=(2)C(3分)2H,0+02↑)（每空2分）(3)Fe-2e=Fe240H-4e=2H,0+0,↑（每空2分）(3)1(3分)(4)4Fe+10H,0+0,=4fe(0H)3↓+8H(3分)解析：(1)A池电极是Cu和Zn两种活性电极，B池是P和(5)C0,(2分)C两种惰性电极，则A池是原电池，Zn电极作负极；B池是电解析：(2)保持污水的pH在5.0-6.0之间，通过电解生成解池，Pt电极作阳极。Fe(OH),沉淀时，加人的使导电能力增强的电解质必须是(2)Zn电极是负极，发生氧化反应生成Z“,电极反应可溶于水的并呈中性的盐，C顶正确。式为Zn-2e=Zn。P电极是阳极，发生氧化反应生成0，电(3)电解时铁作阳极，因此主要发生Fe-2e=Ffe,同时极反应式为2H,0-4e=4H+02↑。发生副反应，即溶液中的0H失电子被氧化生成0，：40H(3)根据电解离子方程式得：n(H)=2n(Cu")=2×4e=2H,0+02↑。64gnm01ml,故溶液中c(H01ml3.2g0.1molL,溶(4)Fe“具有还原性，能被氧气氧化为Fe”,得到Fe(OH)IL沉淀的离子方程式是4Fe+10H,0+0,=4F(OH),↓+8H。液的pH=1。(5)电池是以熔融碳酸盐为电解质，可以循环利用的17.(1)①碳铁（每空1分）②40H-4e=2H,0+02↑物质只有二氧化碳。(或2H,0-4e=4H+0,↑)(2分（2)02C+2H,0电解C,↑+H,↑+20H(2分)②第19期“金属的腐蚀与防护”达标检测2H,0+0,+4e=40H(2分)③13(3分)1.B涂食盐溶液会加速腐蚀。解析：(1)①甲池为原电池，原电池中活泼金属作负极2.DA项，锅炉的内壁镶嵌有一定量的锌块，是利用发生氧化反应，碳棒作正极，发生还原反应，有C析出：乙了牺牲阳极保护法，防止锅炉的铁腐蚀；B项，镀锌的铁制池为电解池，外电路电子由电解池阳极流向电源正极，所品破损后锌被腐蚀，镀锡的铁制品破损后铁被腐蚀，镀锌的以碳棒为阳极，放出氧气，阴极铁电极上发生还原反应，有铁制品比镀锡的铁制品耐用；C项，由于铝比铁活泼，用铝C析出。②乙池中，情性电极为阳极，电解硫酸铜溶液，阳极质铆钉接铁板，铝被腐蚀而铁不易被腐蚀：D项，由于铝表面水电离产生的氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为有一层致密的氧化膜，因此铝片不需用特殊方法保存。40H-4e=2H,0+02↑。3.C在铁制品上镀铜时，铜作阳极，铁制品作阴极，含(2)①若电解质溶液为饱和氯化钠溶液，则乙池就是Cu“的溶液作电镀液，C项错误答案专页第2页