[衡水金卷]2024届高三5月份大联考(新教材)试题(化学)正在持续更新，目前2025届海淀八模答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

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2、2023-2024衡水金卷化学答案
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6、衡水金卷化学答案2024高三
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8、衡水金卷·先享题2024化学
9、2024衡水金卷先享题压轴卷化学二
10、2024衡水金卷高三四调

案专页10月第13-16期2023-2024学年考试报·高考化学专版答乡(4)根据反应方程式知，A的化合价升高，C的化合价降低5.C由图可知，温度为470K~480K时，生成乙二醇的选择n(Q)e=(2.7+0.3)mol=3.0mol。(Z):(Y)=1:2,则△n(Y)=2△n(Z)4molA参加反应转移电子4x3mol=12mol,因此转移5mol电子,A项正确；升高温度有利反应③=(1-0.8)molx2=0.4mol,则n(Y)=(2.7-0.4)mol=2.3mol。放出的热量为1山76×5=490W。的活化能最高，所以升温有利时反应,B项正确；反应②为气(2)0-2min内△n(X)j:4n(Y):△n(Z):△n(Q)=0.1:0.4:0.2:0.3=12分子数减小的反应，则增大压强可以提高乙二醇的平衡产率，(14:23,则m、np、g分别为1、4、23。11.I.(1)吸热(1分)E-E2(2分)一定低(2分)项错误；铜基催化剂用C,改性后，将草酸二甲酯加氢制乙二醇的(2)减小减小不变（每空2分）】反应条件从高压降至常压，则催化剂可以使反应速率增大，D项（32min内p(Z--08mol-0.05mol-L'min'。2 1x2 minⅡ.16Fe04C0,70K2Fe0,+C(3分)正确。9(1〕渔大成小(2)成减小(3)增大增大(4)不变不变(5)增大增大(6)增大增大(2)-128 kJ.mol(3分)专项训练注：每空1分解析：I.(2)加入催化剂能降低反应的活化能，催化剂不改1.D由题意得：解析：(1)保持体积不变，反应①通人N,相当于增大反应物浓变反应物总能量与生成物总能量之差，即反应热不变。3A(g)+B(g)、→2C(g)度，心增大；反应②分离出L,(g),相当于减小生成物浓度，，减小。Ⅱ.(1)在700K条件下，C0,和FeO反应生成C和Fe,04,该反应记台/mol4622)保持压强不变，通入H,体积增大，各组分浓度减小，心的化学方程式为6Fe0+C0,70K2Fe,0,+C转Y/mol312平衡/mol减小(3)压缩体积，压强增大，各组分浓度增大，增大。(2)焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，所以△H3 mol=0.75molL·min,A项错(4)保持体积不变，充人He,各组分浓度不变，不变。(52-242×4+394×2-0)kJ小mol=-128 kJ-mol"则在2mim未末，(A)=21x2mi误；反应前后气体分子数不相等，反应后压强变小，B项错误；恒(6)加入正催化剂，增大。第15期化学反应速率与化学平衡容充人He各物质的浓度不变，反应速率不变，C项错误；2mim10.(1)18×10mol·L·s(3分)6.75(2分)2)(3分)(3)(3)(4)CD(3)高考真题B的浓度为5mol-25mol-L',D项正确。1.(3)32.25增大5)<反应放热，容器内温度升高，平衡逆向移动，c(M)减2.D该反应的正反应是气体体积增大的吸热反应，增大容每空2分(4)n446.2646.26x2.64器容积，体系的压减小，平衡正向移动」能提高>完的亚解析：(1)前500s内消耗X的物质的量是4.00mol-2.80mol=35.73化率，升温度輿止何问多石，口烷的平衡1.20mol,则生成M是1.80mol,浓度是0.90molL,则反应速率A、B项不符合题意；分离出部分氢气，减小生成物浓度，平衡正日解析：(3)根据题意，由平衡时p0-T的关系图可知，660K时移动，可提高乙烷的平衡转化率，C项不符合题意：等容下通入惰(M)=0.90 mol-L.-=1.80x103 mol-L.s。平衡时X为2.00mol,psm=l.5kPa,则pso=l.5kPa,因此，该反应的平衡总压p==3kPa性气体，体系的总压强增大，但各组分的浓度不变，因此平衡不500s移动，对乙烷的平衡转化率无影响，D项符合题意则消耗2.00molX、1.00molY和生成3.00molM,达到平衡时，X平衡常数K(I)=1.5kPa×1.5kPa=2.25(kPa)。由图中信息可知3.D为探究反应速率与(NaNO,)的关系，NH,Cl的浓度不Ps随着温度升高而增大，因此，K(I随反应温度升高而增大。为1.00molL,Y为0.50molL,M为1.50molL,则该反应的平变，根据实验2数据可知溶液总体积为20.0mL,则V,为4.0mL,V(4)提高温度，容器中进一步发生反应2S0,(g)→2$0，(g)为8.0mL,V,为0mL,A项错误；实验3，未知N,所处状态，1.0mLN衡常数K=1.506750,(g)(Ⅱ)，在同温同压下，不同气体的物质的量之比等于其分.50x1.00压之比，由于仅发生反应(I时p0psD.,则ps,+2po,=Ps,-2pa,因在常温常压下的物质的量不为1x10'L1x10mol,无法(2)a项，X的消耗速率与M的消耗速率相等不能满足速率22.4L·mol22.4此，平衡nm。在29N时p846357h则计算，B项错误：反应前后醋酸不变，所以酷酸是催化剂，醋酸的浓度也会影响反应速率，C项错误：浓度增大反应速率加快，根物质的量的比值的质量是变化的因pu+pm+Po=PePsos+2pu=p-2p,联立方程组消去pa,可得3ps实g验1和实验3的数据分析，实验3的c(NaN0,)是实验1的2倍，实可说明平衡状态，+5p=4p,代入相关数据可求出ps=46.26kPa,则pa=84.6kPa32确；c项，(Y)与(M)的比值恒等于相应的化学计量数之比，不验1和实验3所用的时间之比为83=4,则反应速率和浓度的平，能说明达到平衡，错误；d项，固体的总质量不变时说明反应达到35.7kPa-4626ka=2.64kPa,K,(Ⅱ)=46.26kPax264kPa卫食代本下确(35.7kPa)方成正比，故m=2,D项正确。4.D→A所时旧为x,D→CT时旧为.卡强或大.反速率，错误：b项，正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向进行46.26×2.64kPa应速率越快，N0,的体积分数变化量相同时，所需时间：x>y,A项M的体积分数减确正反应放热升高温度平衡35.7错误；NO,是红棕色气体，浓度越大，颜色越深，A→C,增大压强气体的贡的量不变A达到新平衡时，C,点NO,的浓度比A点大，所以A、C点气体的颜色：相对分子质量大，错误：d项，正反应放热，升高温度平衡向名校名题点浅：C点深，B错误：温度不变，化学平衡常数不变，A、C点的反方可进订，X的量分曾大，吴。常数相等，C项错误；A、BCD,E点各状态中，A、B,C(4)反应达到平衡后，若再加入3.00molM、3.00mwlN,则瞬1.B△H-TAS<0时反应自发进行，该反应的AH<0、△S<0,反点达到平衡，=t,D点：Q>K,反应逆向进行，v<地，D项正确。间M变为6.00mol,则：应在较低温度下可自发进行，A顶错误：由题给反应知，反应每消2X(g)+Y(g)3M()+N(s耗1molC02,生成0.5 mol CH,0CH、1.5molH,0,形成7molc键起始量mol200达标检测e(CH,OCH,)-e(H,O)200x7.003.00B项正确；由题给方程式知，平衡常数K=项氧化钰作催化1.D，有选择性，必须指出特定的2.00+2x1.00+x6.00-3xc(C0,)c(H,)反应；B,催化剂与反应现象无关，反应速率大的可能反应现象不明显，如盐酸则根据平衡常数可知(6.00-3x)C项错误；催化剂可以加快反应速率，但不能改变反应的焓变，D6.75,解得x=0.50(2.00+2x)×(1.00+x)项错误。与NaOH反应。2.A使用催化剂只同倍增大正、逆反应速率，对化学平衡·A项，根据以上分析可知平衡向逆反应方向移动，错误：B项，重新)刀温世战高反物的农战大同出束蒸战中日温超对反应无影响：对于有气体参加的气体体积不发生变化的反应，改变600-150速率的影响大于浓度对反应速率的影响，因此CD项的强平衡不移动达到平衡后，M的体积分数2.00+2×0.5+1.00+0.50+6.00-3×0.50反应速率大于A,B项：C顶中混合后Na,S,0,和疏酸的浓度均为3.1化学平衡常数越大，表示该反应的正反应进行的程度4.500.05molL,D项中混合后Na,S,0,和流酒酸的浓度均为0.25molL越大，A项正×100%=9.00×100%=50%,错误；C项，重新达到平衡后，M的物反应速率最快。4.AA项，氯酸钾分解生成气体，混乱度增加，熵值增大，正3.BA项，根据勒夏特列原理，增大其中一种反应物浓度可确：B项，△G<0反应自发进行，由△G=△H-TAS可知，若△H>0、△S质的量浓度是原平衡的450-15倍，正确：D顶，重新达到平衡3.00以使平衡正向移动且能提高另一种反应物的转化率，所以工业0.川低温.△G口能大干0.反立不能白发，：C.由醒水产,可提氧气的反应其A>0AS0相AC-HTA0可料后，X的浓度增大，用X表示的比原平衡大，正确。过程中使用过量氧化硫的转化率有在高温条件下才具自发性，错误；D项可逆反应正向进(5)由于反应放热，容器内温度升高，平衡逆向移动，c(M)B项，催化剂的催化活性需要适宜的温度，温度过高催化剂失活时，由AG=△H-TAS可知，若△H>0、AS>0且高温条件下正反应具减小，即达到平衡后M的物质的量浓度小于1.5molL且合成氨的反应属于放热反应，高温不利于生成物的生成，所以有目发性，普吴0.0(3分(2)0.24(3分)1(2分)<(2工业上合成氨要在500℃，催化剂条件下进行，此时催化活性最11.(1-2高，不能用勒夏特列原理解释；C项，氯气溶于水生成HC和HC1O:5.C由平衡常数的定义可知该反应的平衡常数K=分)(3)AD(3分)(4)2(2分)c(0,)·c(HbC0)(CO)c(0,,A项正确：由平衡移动原理可知，吸入C0越多解析：(1)已知：①C0(g)+2H,(g)=CH,OH(g)△H,=-90.0CL,+H,0H+C+HCI0,饱和食盐水中含有大量C,由于同离子kJ-mol,②2CH,OH(g)=CH,0CH,(g)+H,0(g）△H2,③H,0(1)=效应，使平衡逆向移动，抑制氯气溶解，所以实验室可用排饱和平衡向右移动，与血红蛋白结合的0，越少，B项正确：由平衡常数食盐水的方法收集氯气，能用勒夏特列原理解释；D项，氯气溶于H,0(g)△H=+44.0 kJ.mol。由合成气(C0、H2)制备1 mol CH.水生成HC和HClO:CL,+H,O=H+CI+HCIO,向氯水中加CaCO表达式可知，人智力受损时，8=0.02,即220=c0c(CO)·0CH,(g)且生成H,0(1),整个过程中放出的热量为244kJ,可写后，平衡正向移动，HCI0增多，漂白性增强，能用勒夏特列原理出热化学方程式为④2CO(g)+4H,(g)=CH,0CH,(g)+H,0(I)△H,醒经0.02,故cC0)C0-9,1x10,C项错误；把C0中毒病人放入高压氧=-244 kJ-mol,根据盖斯定律可知反应④=①x2+②-③，则△H,4.DA项，由△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和仓中，则平衡向左移动，释放出C0,故可解毒，D项正确。6.D由图可以看出实验②在0-10min之间，反应物X的浓2△H,+4H,-△1，所以△H,=△H,+△H,-2△H,=-244kJ小mol+44.0kJ(745 kJ.mol x2+436 kJ'mol)-(745 kJ 'mol +462.8 kJ'mol+413.4 kJ-mol+351k灯mol)=-46.2 kJ.mol<0,正确；B项，T,℃度变化了0.20molL,实验④在0-10min之间，反应物X的浓度mol+2×90.0 kJ*mol'=-20.0 kJ-mol。（2)由领意得：变化了0.60moL,而实验④的温度比实验②的温度高，A项CO(g)+2H,(g)CH,OH(g)时，密闭容器中充入浓度均为1olL的C0,(g)、H,(g),设消耗确：实验①②相比，由于实验①起始时反应物X的浓度比实验②3C0,的物质的量浓度为xmoL,则结合三段式得：起始时反应物X的浓度大，导致0-10min之间X的浓度变化量实起始量molL10验①大于实验②，所以增大反应物浓度，化学反应速率加快，B转化量molL0.61.20.6CO,(g)+H(g)-HCOOH(g)E确；实相比，应速率实验②③平衡量/molL0.41.80.6起始molL110同，实验3的速率快，则实验③使用了催化剂，C项正确：0~10mim△c1.2molL转化molL=024mol·=0.04molL所以，用，表示的反应速率(，)=△5min平衡/molL之间，实验3的平均速率(X)=1.00-0.60mol·L1-x1-x10 minmin,所以(Y)=(X)=0.02molL'·min,D项错误L'.min若甲酸的体积分数为3，则1-x1-x了，解得05,平2CH,OH(g)-CH,OCH,(g)+H,O(g)(C0,)e(H,05x052,正确：C项，7℃，反应达c(HCOOH)0.57.B当气体体积缩小到原来的时，假设平衡未发生移动，起始量/molL0.600衡常数K=则C的浓度为原平衡时的2倍，而事实上平衡发生了移动，平衡移转化量/molL0.40.20.2到平衡时，正、逆反应速率相等，则=c(CO,)c(H,)kc(HC00H)力的果是C的依度恋为原平渔计的19宫可可人为由以出平衡量/mol·L0.20.20.2伏太向带后向发出了动气休木知馆、压强增大，平0.2×0.2反应的平衡常数Kc(HCOOH)k=2,则k=0.5k,正确；D衡向气体体积减小的方向（化学计量数小的方向）移动，故m+印。所以，可逆反应②的平衡常数K,1e(CO,)e(H,)k0.2项，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，化学8.(1)2.3mol3.0mol（每空3分若500K时，测得容器中，n(CH,0CH3)=2n(CH,OH),n(CH(2)1423(每31分)平衡常数减小，由温度为T,℃时，k=2.1k可知，反应的平衡常e(CH,OCH,)-e(HO)(3)0.05mol-L·min(3分)0CH)=n(H,0),Q=4>K,此时反应②向数K=-2.>水，则反应温度：T℃<，℃，D项错误。解析：(1)对比X的起始量和2mi末的量可知起始时反应逆e(CH,OH)k向进行，且△n(Q)=0.075 mol -Lmin×2L×2min=0.3mol,则逆反应方向进行，所以<递答案专页第3页