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全国100所名校高考冲刺糁、(2)C()2催化加氢合成乙醇的反应原理为2CO2(g)+6H,(g)一CHOH(g)+3H2O(g)△H<0,设m为起始时的投料比，即m=n)n(CO2)CO2衡转化率/%80各组分物质的分数70.80600.60201元201【表示物种吸附在催化剂表面400.4020*OCH2+*H00.200605006970080020400500600700800*(OC五320T/KT/K无水有水图1图2图3①图1中m1、m2、ms从大到小的顺序为②图2表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，衡状态下各物质的物质的量分数与温度的关系，则曲线d代表的物质为(填化学式)。(3)一种利用焦炉气中的H2和工业废气捕获的CO2生产绿色燃料甲醇的原理为COz(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)CO(g)+2H2(g)-CH:OH(g).在研究该反应历程时发现，反应气中水蒸气含量会影响CHOH的产率。为了研究水分子对该反应机制的内在影响，科学家利用计算机模拟，研究添加适量水蒸气前后对能垒较大的反应历程能量变化的影响，如图3所示（吸附在催化剂表面上的物种用￥标注)。①写出有水参与时的基元反应方程式：②资料显示：水也可以使催化剂活化点位减少。结合资料、上图及学过的知识推测，在反应气中添加水蒸气将如何影响甲醇产率及产生这种影响的原因：(任答两点)。(4)一定条件下，利用CO2和H2还可制得甲烷：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)十2H2O(g),主要副反应为CO2(g)十H2(g)CO(g)十H2O(g)。一定温度下，向恒容密闭容器中充人CO2和H2(物质的量之比为1：4)发生反应，容器内气体的压强随时间的变化如表所示：时间/min060120180240300360压强/kPa10093.888.083.479.475.075.0①用单位时间内气体分压的变化表示反应CO2(g)十4H2(g)一CH4(g)十2H2O(g)的速率，则前120min内CH4的均反应速率=②该温度下，衡时C0的体积分数为8%，反应CO2(g)十H2(g)=C0(g)十化学卷（二）第7页（共8页）【24·(新高考)CCJ·化学·FJ】