2024届衡水金卷先享题压轴卷(新教材A)理综(一)1答案

2024-04-26 17:58:23 14℃

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26.(14分)铬酸铅PC0,)又称铬黄，是一种重要的黄色颜料，常用作橡胶，水彩，色纸的着色（②)“抽滤”时选择乙装置，相对甲，乙的主要优点是经制须狂写一条)剂。以含铅废渣（主要成分是P%S0,和ZO,还含Fe,O、S10,等）为原料制备铬酸铅的流自来水龙头程如下：一布氏漏斗bS4足量氨水和0NHD,C0,硝酸气体RKOH(aq)NOH-KZ10含铅废渣一碱浸+浸渣酸浸→滤液1除铁滤液2沉,证液己oPS0.不溶于酸含Si固体Fe(OH),吸滤瓶安全瓶布氏烧瓶)②常温下，几种难溶电解质的溶度积如下：电解质PbCOPbSOPbCrOPb(OH)2Fe(OH)3(3)严歧化”时锰元素进人产品的百分率约为)%（保留三位有效数字），用盐酸代替Kap8×10-141.6×10-82.8×10-181.0×10-161.0X10-C0,的后果是色成L众以第(④)工业上，常用“电解”代替“歧化”，提高锰元素利用率。电解的总反应方程式为回答下列问题：入周期族。实验（二）测定产品纯度。(1)2Pb位于周期表第,“浸液”中的阴离子可能为OH、取g KMn0(,溶于水配成250mL溶液，取25.0mL于锥形瓶中，加人适量稀硫酸酸化，(2)“碱浸”中PbS0,转化反应的离子方程式为用cmol·LNCO,标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。C0和404(3)已知，“酸浸”中53gH格，作氧化剂时转移0,3m01电子。气体R在空气中的颜色变(5)下列叙述在确的是凸D(填标号)。入滴定终点时溶液由无色变为紫红色化为之林包0以滴定时眼睛始终注视锥形瓶中溶液颜色变化(4)“酸浸”中铅元素浸出率与温度、硝酸浓度的关系如图所示。“酸浸”最佳条件为心若锥形瓶未干燥，测得结果会偏高AyM).2ohv八本实验需要托盘天，量筒，容量瓶、滴定管等(6)该产品的纯度为9028.(14分)乙酸是典型的有机酸，在生产，生活中有广泛应用。乙酸作为化工原料可以制备氢气，以乙酸为原料制备氢气时的反应：反应1（热裂解）：CH,COOH(g)一2C0(g)+2H2(g)△H1=+213.7k·mol-烟75反应2（脱羧基）：CH,COOH(g)一CH,(g)+CO2(g)△H2=-33.5kJ·mol-70(1)CH,(g)+CO2(g)一2C0(g)+2H(g)△H-t22kJ·mol1.01.52.02.53.0C(HNO )/(molL-)(2)向一恒容密闭容器中充人一定量的乙酸气体发生反应-H2(5)常温下，若测得“酸浸”后得到的溶液中c(Pb2+)=0.01mol·L-1,“除铁”中控制pH范1和反应2，反应相同时间后，测得部分气体产率与温度C0CH围为LH≤c(Fe3+)≤1×105mol·L-1,则表明Fe3+已完全沉淀的关系如图。(6)“沉铬”中生成PbCO,反应的离子方程式为①已知640℃之后氢气产率高于甲烷，试说明理由：27.(15分)KMO,是生活中常用的消毒剂。已知在酸性介质中墨绿色的枚O易发生歧化500600640700800900温度/℃反应，生成MnO,和MnO2,回答下列问题：②一定温度下，若在充人容器的乙酸气体中掺杂一定量水蒸气，氢气产率显著提高面实验（一）制备KMnO,。CO产率下降，分析可能原因：(用化学方程式表示)。100mL水(3)采用光催化反应技术直接合成乙酸，可符合原子经济学（原子利用率100%）。下列原料25gKC0,一，熔一融绿色一溶解→歧化一抽滤一滤液]一组合符合要求的是5.2 g KOH仇（填标号）A.CO2+H2孩Co+H,C.H2O+CH滤渣粗KMnO,(1)“熔融”时分批加入MnO2粉末的目的是(4)若利用合适的催化剂控制其他副反应（只发生反应1和反应2），温度为T℃时反应达到,“熔融”时不需选用的仪器是(填标号)衡，此时总压强为力kPa,反应1消耗起始乙酸总量的30%，反应2消耗起始乙酸总量铁坩埚B玻璃棒的50%，则衡时H,体积分数为b0_%:反应2的衡常数K,=支？kPaC,铌三角D绀埚钳(K,为以分压表示的衡常数，分压=总压×体积分数，计算结果用最筒式表系【高三理科综合第7页（共14页）】·24-431C·【高三理科综合第8页（共14页）】·24-431C、

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