衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习单元检测卷(重庆专版)/化学(1-7)答案正在持续更新，目前2026届海淀八模答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

化学2023-2024学年人教高二选择性必修1答案页第1期您头子因报第1期参考答案川提示：氢气的燃烧热△1=-285.5 k.J/mol,则电解水的热(3)1mol葡萄糖燃烧生成C0,和液态水放出2804kJ化学方程式为H,0I)=H(g)+)0,(g)△H=+2855 k.J/mol,热量，反应的热化学方程式为CH10(s)+602(g)6H,0(1)+6C02(g）△H=-2804kJ/mol。2版课堂测评或2H,0(1)一2H(g)+0,(g)△H=+571 kJ/mol,.C选项错误。(4)2gSiH4自燃放出热量89.2kJ,1mol即32gSiH4自燃放2.D1.1反应热提示：10kg丁烷完全燃烧生成C02和液态水时出热量为1427.2kJ。故反应的热化学方程式为SiH(g)+第1课时反应热焓变放出5×10%的热量，则58g丁烷完全燃烧生成二氧化20g)—Si0(s)+2H01)△H=-1427.2kJ/mol。1.A提示：反应物总能量低于生成物总能量低的反应为碳和液态水放出热量=58gx5x10(5)根据提示可写出：4CuC1(s)+02(g)一2CuCl2(s)+=2900kJ,放热反应1×10g2Cu0(s)AH,该反应每消耗1 mol CuC1(s),放热44.4kJ吸热反应，③中涉及碳酸钙的分解，为吸热反应，符合、焓变值为负，则丁烷燃烧的热化学方程式为CH(①)+·则消耗4 mol CuCl(s),放热44.4kJ×4=177.6kJ,△H=条件的为③2.c号0.g)=40c0.(g+5H00△h-290Jaml.或-177.6kJ/mole9.(1)放热(a-b)kJ/mol提示：由图可知，该反应为吸热反应，△H=（E,-2C4Ho1)+130(g)一8C02g)+10H201)△H=-5800 k.J/mol,DE2)kJ/mol,反应物的键能总和大于生成物的键能总和(2)496选项正确。2molA(g)和2molB(g)形成2molA一B键放出的能量450℃3.A(3)0,+4HC化2C+2H,00.(g)+4HC1(g)一为EkJ,C选项正确。提示：固体变为气体，吸收热量，则反应②中改用固3.D:2C,(g)+2H,0(g)△H=-126 kJ/mol放出热量31.5kJ态硫时，1molS(s)完全反应，放出的热量小于20.1kJ,A提示：该反应中化学能可以转化为热能、光能等，还提示：(2)根据焓变△H=反应物的键能总和-生成选项正确。可以通过设计成氢氧燃料电池，把化学能转化为电能，由热化学方程式可知，lmol氢气与氧气反应放出物的键能总和，可得：436+7-463×2=-242，解得x=496。D选项错误。的热量比lmol氢气与硫反应放出的热量多，说明氧气4.D(3)02(g)+4HCl(g）一2Cl2(g)+2H,0(g)△H=比硫更容易与氢气化合，B选项错误。提示：注意，实验(c)实验中，一组完整的实验数据放出的热量越多，说明物质的总能量越低，物质越E(0=0)+4E(H一C1)-2E(C1—C1)-4E(0-H)=(496+需要测两次初始温度和一次混合后溶液的最高温度，、稳定，C选项错误。4×431-2×247-4×463kJ/mol=-126kJ/mol。1mol氧气完全共三次，B选项错误。表示氢气燃烧热时对应的产物应为液态水，D选项反应时转移电子4mol,放出126kJ热量，当反应中有第2课时热化学方程式错误。1.c1mol电子转移时放出的热量为126kJx4=31.5kJ。提示：由于反应热△H与测定的条件（温度、压强）4.D物质的聚集状态有关，因此书写热化学方程式时应注提示：393.5kJ表示的为1molC(s)与1mol02(g)的10.(10.55保证盐酸反应完全(2)55.68明温度、压强及聚集状态，若是在25℃、101kPa条件下，总能量与1molC0,(g)的能量之差，A选项错误。由图示转化Ⅱ可知，1molC0(g)和0.5mol02(g)的(3)偏小这时可不注明温度和压强，因此一定不需要标注的是能量总和高于1molC0,(g),推知C0(g)+)0,(g)提示：(3)测量盐酸温度后，温度计未清洗，直接测反应条件。2.A量NaOH溶液的温度，温度计上附着的盐酸与部分提示：热化学方程式书写需注明状态，排除B选C0,(g)中反应物的总能量高于生成物的总能量，进一步：NaOH溶液发生反应放热，产生的热量散失在空气中，可知，B选项错误。项。根据题给水蒸气的状态排除D选项。焓变的单位为导致测定结果偏小。kJ/mol,排除C选项。吸热反应△H>0,进一步推知A选由图示转化I、Ⅱ可知，1molC(s)和0.5mol0,(g)项正确。的能量比1molC0(g)的能量高，能量差=(393.53.C282.9)kJ/mol=-110.6kJ/mol,进一步可得2C(s)+02(g)=4版能力提升训练提示：硫燃烧放热，△H<0,1mol S(g)的能量大于2C0(g)△H=-221.2kJ/mol,C选项错误。一、选择题1mols(s),前者完全燃烧放出的热量更多，焓变△H更根据热值的定义可知，C0的热值为282.9J÷28g1.B小，C选项错误」10.1k/g,D选项正确。提示：甲烷的燃烧热是指1mol甲烷完全燃烧生成4.D5.A二氧化碳和液态水放出的热量，则可知甲烷的燃烧热提示：若酸碱中和反应还发生了除H+与0H之外提示：CH,(g)的热值=890×10J/g=55.625×16△H<-803.3k/mol,B选项错误的离子反应，则生成1molH0(1)时放出的热量不是57.3kJ,C选项错误。10kJ/kg,同理求得：CH,0H(1)的热值=22.719×2.D等物质的量的C(s)完全燃烧放热量大于不完全燃10kJ/kg,CH,CH0H(1)的热值=29.717×10kJ/kg提示：N0的标准摩尔生成焓为91.3 k.J/mol,则N2(g)烧时的放热量，因放热反应△H<0,则完全反应的△H更CH,CH2CH(g)的热值=50.455×10kJ/kg,据此可知，热值+02(g)=2NO(g)△H>0,推知断裂2 mol NO0(g)的化学小，推知△H1<△H2,D选项正确。最高的是甲烷，本题应选A选项键需要吸收的能量小于断裂1molN2(g)与1molO2(g)5.(1)CH,0H(1)+30(g)2C02g)+3H,0(1)二、不定项选择题6.B的化学键需要吸收的能量之和，A选项错误。△H=-1366.8kJ/mol(2NH(g+0g)=N0(g+3H0(g)提示：氢气的燃烧热指的是氢气在氧气中完全燃H,0(g)能量高于H,0(1),则H,0(1)的标准摩尔生烧，生成的指定产物为液态水，A选项错误。成焓△H<-241.8kJ/mol,B选项错误。△H=-226.7kJ/molHS0,(ag)与Ba(OH)2(ag)的反应除了H+(ag)与N,H,(1)标准摩尔生成焓△H为+50.6 kJ/mol,.则N(g)+(3)S(s)+02(g)=S02(g）△H=-296.8kJ/mol0H-(ag)的离子反应外，还有S0,2(aq)与Ba2(aq)的反2H,(g)N,H,(1)△H=+50.6kJ/mol,C选项错误。(4)N2(g)+3H(g)=2NH(g)△H=-92kJ/mol,1应，C选项错误。NH,(1)标准摩尔生成焓△H为+50.6kJ/mol,NH(g)提示：(2)1.7gNH,(g)的物质的量为0.1mol,则1mol金刚石比石墨能量高，则金刚石转化为石墨的反应：的标准摩尔生成焓△H为-45.9J/m0l,根据能量越低越NH(g)发生催化氧化反应，放出226.7k热量，热化学为放热反应，△H=-J/mol,D选项错误。稳定，则NH3比NH稳定，D选项正确方程式为NH,(g)+0,(g)=NO(g)+H,0(g)△MH=7.AC二、填空题-226.7kJ/mol。提示：若量热计的保温瓶绝热效果不好，则会导致热量散失，因中和反应为放热反应，△H<0,则会导致所3.(1)AX,1)+X2(g)=AX,(s)△H=-123.8kJ/mol(4)由图可知，该反应是放热反应，放出的热量为测得的焓变△H偏大，A选项错误。(2)C2H,0H(1)+302(g)=2C02(g)+3H20(1)600kJ-508kJ=92kJ,热化学方程式为N2(g)+3H（g)=醋酸电离吸热，若用同浓度同体积的盐酸，则会导△H=-2Ok.J/mol2NH,(g）△H=-92kJ/mole第3课时燃烧热致放热量多于醋酸，温度能超过27.7℃，C选项错误。(3)SiCl(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCI(g)1.D三、填空题△H=+236kJ/mo提示：A选项未强调产物为指定产物，B选项未强8.(1)N2H,(g)+0(g）=N2(g)+2H0(g)(4)S(s)+02(g)=S02(g)△H=-296.9kJ/mol调放热反应是物质的燃烧反应，A、B选项均错误。燃烧△H=-534kJ/mol提示：(1)因为AX3的熔点和沸点分别为-93.6℃和热不随化学计量数的变化而变化，C选项错误。(2)N2(g)+202(g)=2N02(g）76℃，AX的熔点为167℃，室温时，AX3为液态，AX,为2.B△H=+67.8kJ/mol固态，生成1 mol AX,放出热量123.8kJ,该反应的热化提示：1mol C完全燃烧的指定产物为C02,A选项(3)CH06(s)+602(g)6H0(1)+6C02(g)学方程为AX,(1)+X2(g)=AX(s)△H=-123.8kJ/mol。错误。△H=-2804kJ/molH(g)完全燃烧的指定产物H0应为液态，C选项(410g毓黄即物质的量=32。=0.3125mal,燃10(4)SiH,(g)+202(g)Si02(s)+2H0(1)错误。△H=-1427.2kJ/mol硫元素的燃烧产物应该是二氧化硫，D选项错误。(5)4CuCl(s)+02(g)=2CuCl,(s)+2Cu0(s)烧共放出热量Q=m'c(t2-t)=500gx4.18×△H=-177.6kJ/mol10kJ/(g·℃)×(62.4-18)℃=92.796kJ,3版素养测评提示：(2)生成2molN0,吸收的热量为67.8kJ。吸热则1mol(32g)硫黄燃烧放出的热量为一、单项选择题反应中△H为正值，反应的热化学方程式为N,(g)+20(g)92.796kJ÷0.3125=296.9J,则硫黄的燃扫码获取报纸1.D-2NO2(g)AH=+67.8kJ/mole烧热△H=-296.9kJ/mol。相关内容课件第1页