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学全国100所名校高三AB测试示范卷记10.亚氯酸钠(NClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下：SO,H.ONaClO+H2SOa反应①C1O反应②→产品NaHSONaOH下列说法错误的是A.反应①中的氧化剂和还原产物分别为NaC1O3和CIO2B.反应②中C1O2的氧化性比H2O2的强C.反应②中的H,O2可用NaC1O,代替D.若反应①可以通过原电池来实现，则CO2是正极产物【解题分析】反应①中氧化剂是NClO3,还原剂是SO2,还原产物是ClO2,氧化产物是NaHSO1,A项正确；反应②中C1O2作氧化剂，HO2作还原剂，可以推出CIO2的氧化性比H2O2强，B项正确；反应②中C1O2转化为NaC1O2,CIO2中氯元素的化合价降低，H2O2中氧元素的化合价升高，不能用NaCIo,代替H2O2,C项错误；由反应①中化合价的变化情况，再根据原电池正极的表面发生还原反应，可知CO是正极产物，D项正确。【答案G第Ⅱ卷(非选择题共50分)二、非选择题（本题包括3小题，共50分）》11.(16分)某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳与过氧化钠反应时需要与水接触。回答下列问题：⑤过氧化钠碱石灰盐酸，囊一带火星的木条④过氧化钠①②③(1)装置①中反应的离子方程式是(2)装置②中的试剂是(填字母，下同)；装置③中的试剂是a.饱和NaHCO3溶液b.饱和aCO3溶液c.浓H2SO4(3)用单线桥表示过氧化钠与二氧化碳反应的电子转移情况：(4)进行实验。步骤1：打开弹簧夹K2,关闭K1,打开分液漏斗中的活塞，向圆底烧瓶中加入盐酸，将带火星的木条放在a处。步骤2：打开弹簧夹K,关闭K2,打开分液漏斗中的活塞，向圆底烧瓶中加入盐酸，将带火星的木条放在a处。则a处带火星的木条复燃的是步骤(填“1”或“2”)。(5)有同学提出质疑，认为上述实验不足以证明有水存在时，过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，其理由是0(6)需要补充的实验操作：取少量装置⑤中反应后的固体，【解题分析】验证CO2与N2O2反应时需要与水接触，由实验装置可知，①中发生的反应为CaCO3十2H+一Ca+十HO十CO2◆；②中饱和NaHCO溶液可除去HCl,打开弹簧夹K1,关闭K2,打开分液漏斗中的活塞，向圆底烧瓶中加入盐酸，将带火星的木条放在处时木条复燃；③中浓疏酸用于干燥CO2气体，打开弹簧夹K2,关闭K1,打开分液漏斗中的活塞，向圆底烧瓶中加入盐酸，将带火星的木条放在a处时无现象；⑤中发生的反应为2NO2十2CO2-2NaCO,十O2,且⑤中NaO2可能与水反应生成O2,需补充的操作为取⑤中固体检验是否含NaCO3。20【24G3AB(新教材老高考)·化学-R-必考-Y】