炎德英才大联考长沙市一中2024届高三月考试卷(五)化学第十五题
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化学第十五题)
(4)(V2-V)>V1(或V2>2V)(2分)【分析】工业上“侯氏制碱法”是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，由于氨气在水中的溶解度大，所以先通入氨气，通入足量的氨气后再通入二氧化碳，生成了碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度较小，所以溶液中有碳酸氢钠晶体析出，将碳酸氢钠晶体加热后得纯碱碳酸钠。【详解】(1)A.碳酸氢钠是钠盐易溶于水，选项A错误；B.碳酸氢钠受热易分解，与其在溶液中首先结晶析出无关，选项B错误；C.碳酸氢钠的溶解度相对于氯化铵来说碳酸氢钠的溶解度更小一些，所以在溶液中首先结晶析出，选项C正确。(2)①实验过程中氨气可能有剩余，而稀硫酸能与氨气反应，所以稀硫酸的作用是吸收末反应的H;为防止挥发的HC1中和食盐水中的，降低产率，用饱和碳酸氢钠除去除挥发出来的HC1。②分离出NHCO晶体的操作是分离固体与液体，常采用的实验操作是过滤操作。(3)用NaOH溶液与C02制NazCO3溶液，若是先制NaHC0s,还需要过滤、加热分解，操作麻烦，NaOH与足量CO2很容易转化为NaHCO3溶液，1NaOH1 NaHCO:,可以从1 NaHCO3.~1NaOH,所以将NaOH分为两等份，然后再将二者混合。依次解答。①需要将NaOH溶液用量筒分为两等。②向制好的NaHCO加入NaOH,使之反应NaHCO+NaOH=Na2CO+H0即离子方程式：HCO3+OH=C032+H0。③先将C02通入烧杯中，制备NaHC0溶液，然后再将烧瓶中的小试管里的Na0H排到烧杯中与先生成的NaHC0发生反应。因此操作是关闭活塞3，打开活塞2，为防止COz溶解于NaOH,增大压强，将NaOI排出，在NaOH溶液上方加入不溶于NaOH的液体，即煤油（或苯），植物油能被强碱水解，所以不能选植物油。答案是关闭活塞3，打开活塞2；煤油（或苯）。④图二的设计中制CO2所用的盐酸挥发，HCl未除，与NaOH易生成杂质氯化钠。(4)根据滴定曲线，有两个滴定终点，V,对应的点指示剂是酚酞，发生反应是NaCO+HCl=NaHCO+NaC1若含NaOH,在此处反应，第二滴定终点指示剂是甲基橙，发生NaHCO+HCl=NaC1+H0此时消耗HC1为V2-V1。若组成只有Na2CO3则V1=V2-V1若组成是Na2C0和NaOH混合则V1>V2-V1若组成是NaCO和NaHCO3混合，则V
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