4陕西省2023-2024学年度九年级第一学期期中学业水平测试化学试卷答案正在持续更新，目前2026届海淀八模答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。
参考答案及深度解析部遇空气被氧化产生红棕色的NO2,根据得失电子守恒、电18.(共12分，每空2分)》荷守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式为A1+NO?+4H(1)搅拌、适当升高温度、研磨矿石（合理即可）一A3++N0↑+2H,0,A说法正确。实验Ⅱ为碱性条件(2)15Mn02+2FeS2+28H—2Fe3++15Mn2++4S0?+14H,0下，生成能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该气体为(3)使Fe2+转化为Fe3+NH,;实验Ⅲ为中性条件下，生成能使湿润红色石蕊试纸变(4)CuS蓝的气体，该气体为NH,只能说明NO?在碱性或中性时被(5)碳酸根离子能与Mn2+反应生成MnC0,沉淀，使MnC0:还原到最低价，但不能说明只有在碱性或中性时才被还原沉淀进入滤渣，降低MnC0,的产率到最低价，B说法错误。实验Ⅲ为中性条件下，生成能使湿(6)Mn2+HC03+NH3·H,0-MnC03↓+NH+H20润红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为NH,A1被氧化为【命题意图】本题考查工艺流程分析，具体考查化学反应速AI+,NH,溶于水显碱性，使溶液中的A+与OH反应产生率、离子方程式、试剂作用、物质推断等，意在考查学生的分A1(OH)3白色沉淀，C说法正确。实验I,在酸性条件下被析、理解和应用能力。还原为NO;实验Ⅱ，在碱性条件下被还原为NH;实验Ⅲ，【解析】(1)搅拌、适当升高温度、研磨矿石等均能加速固体在中性条件下被还原为NH,D说法正确。的溶解，提高“溶浸”工序中原料的浸出效率。(2)向软锰16.C【命题意图】本题考查沉淀溶解衡，具体考查图像分矿和黄铁矿中加入稀硫酸，二氧化锰和二硫化铁发生氧化析、衡常数等，意在考查学生的分析、理解和应用能力。【解析】由题图可知当c(C0号)大于2.5×104mol·L1时，还原反应生成硫酸铁、硫酸锰和水，故反应的离子方程式为15Mn02+2FeS2+28H=2Fe3++15Mn2++4S02+14H20c(S0?)增大，说明开始有BaC0,沉淀生成，A说法正确；当(3)向“溶浸”后的溶液中先加入适量的软锰矿，酸性条件生成BaC0,沉淀时，促进BaSO,的电离，溶液中c(S0?)增下将亚铁离子氧化为铁离子。（4)“净化”工序发生的反应大，c(Ba2+)减小，则“MN”为c(Ba2+)的变化曲线，“MP”为为溶液中的铜离子与硫离子反应生成硫化铜沉淀，钙离子c(S0?)的变化曲线，B说法正确；由题给图像数据可知，与氟离子反应生成氟化钙沉淀。(5)若用碳酸铵溶液代替Kp(BaS04)=c(Ba2+)·c(S0)=1.0×10-5×1.0×105=氟化钠溶液，碳酸根离子能与锰离子反应生成碳酸锰沉淀，1.0x1010、Km(BaC03)=c(Ba2+）·c(C03)=0.5×105×使碳酸锰沉淀进入滤渣，导致沉锰时碳酸锰的产率降低5.0×104=2.5×109,则T℃时，Kp(BaS04)
(1分)·高温(1分)c(Ba2+)·c(C05)Kp(BaC03)2.5×109=0.04,D说法(2)66.7正确。(3)-49.1(1分)17.(共12分，除标注外，每空2分)(4)50%(1)三颈烧瓶（或三口烧瓶）(1分)》(5)①反应A的△H1<0,230℃以后升高温度，衡逆移使CH,OH的产率下降②BD(2)2NaC10,+H,C,0,+H,S0,△2C10,↑+Na,s0,+(6)0.72C02↑+2H20【命题意图】本题考查化学反应原理综合，具体考查活化能(3)还原H,02和NaCl02分解红色布条褪色(1分)衡常数、反应热、转化率、电化学相关计算等，意在考查学(4)减压可降低沸点，较低温度下蒸发，避免晶体高温分解生的图像分析能力和应用化学知识解决实际问题的能力。(5)1.57【命题意图】本题考查化学实验，具体考查仪器名称、化学方程【解析】(1)反应的△H=E(正)-E,(逆)>0，说明E,(正)>式、物质性质、实验现象等，意在考查学生的实验探究能力。E(逆)；该反应△H>0,△S>0,根据△G=△H-T△S<0时，反【解析】(1)由题图可知，仪器a为三颈烧瓶。(2)NaCI0,中应可自发进行可知，该反应在高温条件下有利于自发进行。氯元素的化合价从+5价降低到+4价，H,C204中碳元素的(2)该反应在恒温恒容密闭容器中进行，初始时C02和CH4化合价从+3价升高到+4价，酸性条件下生成C02,根据得的分压分别为15kPa、20kPa,一段时间达到衡后，测得体失电子守恒和原子守恒，写出该反应的化学方程式为系压强增加了10kPa,设C02的分压变化了xkPa,根据反应列“三段式”：2NaCl0,+H,C,0,+H,S0,△2C10,↑+Na,s04+2C02↑+C02(g)+CH,(g)→2C0(g)+2H2(g)2H,0。(3)关闭止水夹②，打开止水夹①③，生成的C10,起始/kPa152000气体与H202溶液在碱性条件下生成NaCl02、氧气和水，该变化/kPa2x2x反应体现了H202的还原性，由于生成NaClO2的反应为放衡/kPa15-x20-x2x2x热反应，同时为防止H202和NaC1O2分解，所以采用冷水则(15-x)+(20-x)+2x+2x-(15+20)=10,解得x=5,因此浴。若关闭止水夹③，打开止水夹①②，生成的C102气体通入装有红色布条的装置B中，装置B中可观察到的现象K=co）·pH,）-I0kPa)xi0kPa)s10kPa×15kPa≈66.7kPa2。为红色布条褪色。(4)由已知信息可知，NaCl02在温度高(3)反应A×2-反应C=反应B,由盖斯定律可知，即2△H1于60℃时会分解为NaCl与NaCI03,减压可降低沸点，较低温度下蒸发，避免晶体高温分解，所以从装置C反应后的溶△3=△H2,代入数据可得△H1=-49.1kJ·mol1。(4)反应液中获得NaClO.2晶体，常采用减压蒸发结晶。(5)做氧化B:CH,0CH,(g)+H20(g)一2CH,0H(g)在某温度下的剂时，NaClO2中氯元素由+3价降低为-1价，则1mol衡常数的值为4，向密闭容器中加入CH,0CH,(g)和H,0(g)各2mol,设容器体积为1L,CH,0CH3转化了xmol·L1,则列NaC0,转移4mol电子，消毒效率为g0.5,C,中氯元素由0“三段式”为：价降低为-1价，1molC,转移2mol电子，消毒效率为CH3OCH3(g)+H2O(g)=2CH,OH(g)起始/(mol·L1)2204转化/(mol·L1)2x90.54×71衡/(mol·L1)2-x2-x2x则NaClO2的消毒效率是CL,的290.5×2≈1.57倍2(CH,OH)衡常数K=(2x)271(CH,0cH,)·c(H,0)(2-)x(2-x）4,解D7卷2·化学
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