2024届新高考普通高中学业水平选择性考试F-XKB-L(三)3化学试题正在持续更新，目前2025届海淀八模答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

13.现有短周期主族元素X、Y、Z、W,其中X、Y、Z在元素周期表中的相对位置关系如图，且X、Y、Z的原子序数之和为32，W原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。下列说法错误的是(3)上述元素对应的最高价含氧酸中酸性最强的是(填化学式，下同)，形成的最简单氢化物中沸点最高的为A.W的氧化物不止一种B.原子半径：Y>Z(4)C、D的单质在加热条件下反应的产物中含有的化学键的类型为C.化合物WY2中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构18.(14分)铁元素“价一类”二维关系如图所示。回答下列问题：(1)c的化学式为D.X的最高价氧化物对应的水化物是弱酸c置于空气中一段时间后，可观察到的现象是14.下列有关实验操作及现象与实验目的相符的是(2)硫酸盐b的溶液中含少量硫酸盐e杂质，除去杂质的具体实验步选项实验目的实验操作及现象骤为单质A除去某Fe(S),),溶液中含有的FeSO),杂质向该Fe(S))溶液中通入足量的C2(3)若e为氯化物，则能实现a→e的转化且为化合反应的化学方0+1+2程式为化合价B验证某FcC溶液已变质取少量该FC1溶液，向其中滴加KSCN溶液，(4)在另一种正盐b中加入盐酸，产生无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水中，溶液变浑溶液变红浊。如果在空气中高温灼烧b,可得到红色粉末，写出b在空气中灼烧的化学方程式：C检验某溶液为NaCl溶液用洁净的铂丝蘸取少量的该溶液置于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色(5)工业上常利用高温下CO还原赤铁矿的方法制备a,赤铁矿的主要成分为(填化学式)，制备112kga时至少需要LCO(标准状况)，该反应中转移了梁mol电子D验证某溶液中含有CI取少量该溶液，向其中先加入稀盐酸酸化，再加入Ag)溶液，产生白色沉淀19.(12分)氧化还原反应在日常生活、工农业生产和科学技术中应用广泛(1)氧化还原反应的实质是15.某小组用浓硫酸配制250mL1.0mol·L硫酸溶液，配制过程如下：①用量筒量取一定体积的浓硫酸于烧杯中，再向烧杯中加入适量的蒸馏水，搅拌，冷却至室温；(2)废钒催化剂回收工艺中涉及的反应为V2)+6H++2C1一C12◆+2VO++3H2O,②将第①步所得溶液用玻璃棒引流至500mL容量瓶中：已知氯气与亚硫酸根离子会发生反应：C2十S)}+HO一2C1十2H++SO?:根据③用蒸馏水洗涤量筒、烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液直接倒入容量瓶中；上述两个反应，可推出S,C1、VO+的还原性由强到弱的顺序为④向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻(3)某实验兴趣小组根据氧化还原反应相关知识，探究F2、Cu2+、Ag三者的氧化性强弱，度线相平，并摇匀、装瓶、贴标签。标签写着“1.0mol·L.硫酸溶液”。设计实验装置如图：上述表述中，存在的错误共有A.1处B.2处C.3处D.4处16.下列反应对应的离子方程式书写正确的是AgNO溶液A.将C12通入氢氧化钾溶液中：C12十2OH—C1十C1O+H2OB.将铝片加入氢氧化钠溶液中：A1+2OH一A1O。+H2◆①实验I的现象是:实验Ⅱ的现象是C.向NaHSO,溶液中加入Ba(OH),溶液：SO)片+Ba+—BaSO,￥②实验Ⅱ发生反应的离子方程式为D.将碳酸氢钙加入稀硫酸中：Ca(HCO3)2十2H+一HO十CO,◆+Ca2③综合实验I和实验Ⅱ的现象及氧化还原反应的理论知识，可推测出F2+、Cu+、Ag第Ⅱ卷（非选择题共52分）三者的氧化性由强到弱的顺序为二、非选择题（本题包括4小题，共52分）④当两实验过程中发生的氧化还原反应转移的电子数相同时，铁丝与铜丝增重的质量之17.(14分)现有六种原子序数依次增大的短周期主族元素A、B,C、D、E、F。比为(已知：实验起始时，铁丝与铜丝的质量相同且均足量)已知信息如下：20.(12分)氣气可用于制备多种消毒剂、消毒泡腾片，如“84“消毒液、漂白粉等，其中C1O2是最①A是原子半径最小的元素，B是空气中含量最多的元素：新一代安全环保型高效杀菌消毒剂。含氯消毒剂可用于对生活用水受到污染的地区的饮用②D是短周期元素中金属性最强的元素；水或环境进行消毒。回答下列问题：③部分元素在周期表中的相对位置如图所示：(1)若将C2通入紫色石蕊试液中，观察到的现象为(2)CIO2中氯的化合价为BC价。我国广泛采用经干燥空气稀释的氣气通人填有固体亚氯酸钠(NaCIO2)的柱内的方法制得CIO,发生反应的化学方程式为,从氧化还原反应角度分析，在该反应中C2的作用是:每生成1 mol ClO2转移的请回答下列问题：电子数为NA(1)A与F形成的化合物的结构式为;仅由A,C形成的18e的化合物的分子式(3)工业上制取漂白粉的化学方程式为;若制取1kg漂白粉（有效成分含量为为35.75%),则至少需要标准状况下C12的体积为L。(2)B,C、D、E的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)，简单离子半径由大到小的顺序为(填离子符号)。【高一化学第3页（共4页）】·22-12-277A·【高一化学第4页（共4页）】·22-12-277A·