百师联盟 2024届高三一轮复习联考(一)1 化学(新教材75分钟)试题正在持续更新，目前2026届海淀八模答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

2.防止Fe()H),氧化的方法毒气体生成，且同时生成了H,S()4,可以循环使用。(1)将配制溶液的蒸馏水煮沸，排出溶解的氧气。(3)电解时，阳极发生氧化反应，则Mn+在阳极转化为Mn()2,电极反应式为(2)将盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管尖端插入试管里的亚铁盐溶液底部，再慢慢挤Mn2+-2e+2H20=MnO,+4H+。出NaOH溶液。19.(1)能控制反应发生和停止(2分)(3)在亚铁盐溶液上面加保护层，例如苯或植物油等。(2)C、D、F、G、B、E(2分)(4)充入保护气，如氢气、氨气、稀有气体等。(3)通入的HBr与NH3反应，促进衡[Ag(NH)2](aq)一Ag(aq)+2NH(aq)向(5)用铁作阳极，石墨作阴极，电解NaOH溶液或NaCl溶液；利用新产生的Fe正方向移动，c(Ag*)增大，使c(Ag*)·c(Br)>Kn(AgBr)(2分)与OH反应制取。(4)浓硫酸具有强氧化性，易氧化HBr(1分)17.(1)H:N:H(1分)MgSO4(1分)(5)取少量产品于试管，滴加盐酸，若产生气泡，则产品含铁粉，否则不含铁粉(2分)(6)>(1分)V1120(2分)H216250(2)滤液含KOH,循环利用提高KOH利用率等其他合理答案(2分)漏斗、烧杯、玻璃棒(2分)(7)182×mX25,0×100%2分)(3)B(1分)wg(4)2CrO42-十2H+一Cr2O22-+H2)(2分)【解析】(5)Cr(OH)3+KOH-KCr(QH)()(1)A装置将碳酸钙与盐酸隔开，通过开关止水夹控制反应发生和停止。(6)偏低(1分)(2)利用纯净C),排尽装置内空气，避免(O,与铁粉反应。浓硫酸易氧化溴化氢，【解析】故用浓硫酸干燥CO2,用五氧化二磷干燥溴化氢。装置连接顺序为制CO2、除HC1、干(1)硫酸铵溶液呈酸性，能溶解氧化镁，不溶解氧化铁，气体W为NH3,溶液R燥CO2、制备溴化氢、干燥溴化氢、制备溴化亚铁，吸收尾气。导管通入四氯化碳层的主要溶质是硫酸镁。不会引起水蒸气进入B。(2)氧化铬的性质类似氧化铝，CrO,+2KOH-2KCrO,+H2O或CrO,十2KOH(3)溴化氢通入银氨溶液中，消耗氨，衡移动，使银离子浓度增大，产生溴化银。+3HO=2K[Cr(OH)1],高温煮沸KCrO,或K[Cr(OH)]溶液生成Cr(OH)、KOH,(4)磷酸是难挥发性酸，无氧化性，而浓硫酸是强氧化性酸，易氧化溴化氢。滤液主要成分是KOH,可以循环使用，提高KOH利用率。操作1是过滤，需要三种玻(5)铁粉与盐酸或稀硫酸反应产生气泡。璃仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒。(6)通过实验知，氯气先氧化Fc2+,说明Fc2+的还原性比Br强。n(FcBr)=(3)双氧水是绿色氧化剂，铬酸钾、重铬酸钾都是氧化剂，酸化宜选择稀硫酸，故21.6g选B。216g,mol=0.1mol,2Fe++C,=2Fe+十2C,如采亚铁离子刚好完全反应，则雪(4)铬酸钾经酸化生成重铬酸钾。要氯气为0.05mol。(5)类似氢氧化铝，氢氧化铬与K()H反应生成四羟基合铬酸钾。21650(6)加入指示剂过多，在较小的c(Ag*)条件下会生成铬酸银沉淀，提前到达滴定终点，测定结果偏低。(7)FeBr,2AgBr,FeBr,)-1880×100%。【归纳提升】20.(1)Fe21、Fe31、H(2分)Fe(NOs)3(2分)FeO与Fe3O,中铁有十2价，遇到强氧化剂时会被氧化。(2)BC(2分)(I)FeO和FeO4与足量HNO,反应时，发生氧化还原反应，Fe2牛被HNO,氧化(3)①过滤(1分)洗涤(1分)在漏斗中加入适量蒸馏水至恰好没过沉淀，让蒸馏生成Fe3水白然流下，重复23次(2分)(2)Fe2O3和Fe3O1与足量HI反应时，发生氧化还原反应，Fe3-被I厂还原生成②CO号+H,O=HCO?+OH(2分)Fe2+③Fe2++2HCO=FeCO3￥+CO,↑+H2O(2分)18.(1)MnO2+H2C2O1+2H-=Mn2-+2CO2个+2H2O(2分)【解析】A(2分)(1)根据题意，有磁性的固体Y为FCO4,与过量的盐酸反应生成FeCl2、FcCl,(2)2C1O:+5Mn2++4H2O=5MnO2￥十C12↑十8H+(2分)反应中没有有毒气体生溶液中有剩余的HCl,所以反应后的溶液中大量存在的阳离子是FC2+、Fe3+、H+,硝成，且同时生成了H2SO1,可以循环使用(3分)酸具有强氧化性，FCO,与过量的浓硝酸反应生成Fc(NO3)3(3)Mn2+-2e+2H2O=MnO2十4H+(3分)(2)加入过量的NaOH溶液，A3+转化为AIO?,Mg2+、Fe2+、Cu2+转化为氢氧【解析】化物沉淀，且Fe(()H):易被氧化，灼烧固体得到Mg()、Cu()、Fee()3,投入到过量的稀(1)H2C2O1将MnO2还原为Mn2+,反应的离子方程式为MnO2+H2C2O4十2H盐酸中，所得溶液中含有Mg+、F3+、Cu+,与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离-Mn十2CO,个十2HO;试剂甲应该具有还原性，SO2具有还原性，所以SO,适合作子是Al3-、Fe2为试剂甲，而硝酸钠在酸性条件下表现强氧化性，不能作为试剂甲，浓盐酸在加热条件(3)①由工艺流程图可知，操作I是将固体与液体分离，应采取过滤的方法；下才能还原MnO2,也不能作为试剂甲。FCO沉淀会附着其他离子，需要进行洗涤，具体操作为在漏斗中加入适量蒸馏水至恰(2)已知K2S2Os和MnSO4的反应中消耗K2S2O的物质的量与生成MnO2的物质好没过沉淀，让蒸馏水自然流下，重复2~3次。②CO水解：CO十HO三HCO的量之比为1：1，NaCIO和MnSO,的反应中消耗NaCIO的物质的量与生成MnO2的十OH-,N2CO3溶液呈碱性，油污主要成分为油脂，在碱性条件下水解而易除去。③物质的量之比为2：5，相应的反应分别为S2O十Mn2+十2H2O=2SO?十MnO2￥十由工艺流程图可知，操作I所得的滤液中主要有FcSO,加入NH4HCO,实质是Fe24H和2C1O+5Mn+十4H2O=5MnO,↓+Cl2↑+8H+。从上述反应可知，当试剂乙和HCO反应生成FeCO,同时生成CO,和HO,反应的离子方程式为Fe2-+为NaCIO,时，生成物中有有毒的氣气生成，若用K2S2Os代替NaCIOa,反应中没有有2HCOs=FeCO3￥+CO2↑+H2O.2022年伯乐马专题纠错卷·化学答案·第23页（共44页）