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【关键点拨】解答本题的关键点：①分析图中横、纵坐(解析(1)A装置为固固加热制气型装重，成血标的含义，将pOH*与水的电离程度相对应；②根据择国体NH,C与国体Ca(OH)2,故反a的cd点加入NaOH溶液的体积，判断发生的反应及对应溶液所舍溶质，结合电荷守恒、物料守恒确定溶液2式为2NH,CI+Ca(OH)2△2NH,+C8【解析】+2H20。的硅酸中离子浓度的关系。12,C【解析】本题考查新型二次电池的构成及工作原(2)整个实验过程包括制备氨气、除去水燕气2，(2)根理，侧重考查原电池原理和电解原理的应用。根据基钠、除去氨气、检验氨气等过程，所以选接头条件乡ak→bc(或cb)-fgde(或ed→h。观察铝元“M©6Sg隔膜多功能涂层解决了锂硫电池中多硫化锂极易溶于醚类电解液、移动到Li电极生成Li2S绝缘(3)装置B中发生反应的化学方程式为2+苑围1×1层的难题”推测，M06Sg隔膜能阻止多硫化锂迁移，从250360C2NaNH2十H:可间接道拉装置C中7而提高电池的性能，A正确；由图可知，L计在正极区色粉木变为红色，装里卫中国体变蓝，证明装置2(0(3)与Li,Mo6Sg反应生成Li4Mo6Sg,故正极区存在反应有氢气生成。3Ni(4-z)Li++LiMogS+(4-x)e--Li Mo6Sg,B④菜置F的作用为除去氨气中混有的水蒸气齿(4)正确；电子只能在电极、导线及用电器之间移动，不能干扰实验结果。电通过电解质溶液，C错误；充电时阴极发生得电子的(⑤)旗滴定终点溶液显碳性，所以造宜选用的指示2H还原反应，电极反应式为Li计十e一Li,D正确。为酚酞。解13.C【解析】本题考查短周期主族元素的推断、元素周6)由方程式可知，生成NH的物质的量等于NH的期律等，侧重考查考生的分析推理能力和迁移应用能物质的量，所以(NaNH,.)=nNH,)=0.2LX0,1d②力。X的金属性是所有短周期主族元素中最强的，则X是Na;由化合物R的结构可知，W原子可以形成2·L-1200mL×0.01L×0.1mol·L1=0.01ml20 mL个单键或1个双键，Y原子形成1个双键和2个单键，m(NaNH)=0.01molX39g·mol1=0.39g,则产品的则W处于第IA族，Y处于第NA族，又知W的原子序数小于X,则W是O,Y是Si;W的质子数等于X、Z共度-80X10%=78%.的最外层电子数之和，Y的核电荷数是Z的最外层电(T)滴定终，点时，若仰视读数，则所读取的Na0H溶液子数的2倍，则Z是Cl。可通过电解熔融NaCl制备体积偏大，计算所得到的与盐酸反应的氨气的量偏28Na单质，电解NaCl的水溶液得到H2、Cl2和NaOH,低，故导致所得纯度偏低。A错误；元素非金属性强弱顺序为O>CI>Si,B错【审题指导】从近几年的高考试题来看，将定性与定量误；CI的最高价氧化物对应的水化物是HC1O4,由于相结合对物质进行探究的实验是高考考查的热点。CI的非金属性强于S,故HC1O4的酸性强于H2SO4,在定性方面，可以通过对实验方案的设计考查物质的C正确；O原子最外层有6个电子，形成2个共用电子性质；在定量方面，注重考查考生的分析及计算能力。对时满足8电子稳定结构，由于Si2O-带2个单位负电荷，则其中只形成1个单键的0原子分别得到1但无论是哪种题型，都需要考生把握基本的实验原个电子，故R中所有O原子均满足8电子稳定结构，理，才能得出正确结论。D错误。27.(共15分，除标注外，每空2分)26.(共14分，除标注外，每空2分)(1)使溶液中的硅酸凝聚、沉淀、分离(2)pH>1010-15a)2NH,CI+Ca(OH2△2NH,◆+CaC2+2H,0(3)3NiS+2NO+8H+—3N2++3S+2N0(2)kj→bc(或cb)→fg→de(或ed)>hi+4H20(3)2Na+2NH3250~360℃2NaNH2+H2(4)①Ni2++2e—Ni,2H++2e-—H2个装置C中黑色粉末变为红色，装置E中固体变蓝控制C室中浓缩液的pH处于一定范围（或提高N(4)除去氨气中混有的水蒸气(1分)(5)酚酞(1分)》浓度等)②大于(1分)电解过程中，A室中0H(6)78%放电，c(OH)减小，Na+通过阳离子交换膜进入B室(7)偏低中，C室中阳离子放电，阳离子浓度减小，C通过阴【命题意图】本题以氨基钠的制备为背景，具体考查装离子交换膜进入B室中，B室中NaC1溶液的浓度会增大置的选择及连接、陌生化学方程式的书写、实验现象的分析、装置的作用、指示剂的选择、纯度的计算及误【命题意图】本题以从废镍催化剂中提取N的工艺流差分析等，意在考查考生分析、解决问题的能力及计程为背景，具体考查氧化还原反应、实验操作、K相算能力。生化学方程式的书写、电化学原理等，意在考查考生运用化学知识解决实际问题的能力及计算能力。102