江西省2024届九年级阶段评估(一)[1L R]化学(R)答案

2023-09-15 15:22:56 38℃

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析可知W为H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为Na元素，再结合元期，所以Y为氧元素，Z为钠元素，则X为氢元素。A项，N2O中只含素及其化合物性质解答。电子层数越多，原子半径越大，同周期元素核有离子键；B项，H2O2分子中既含有非极性共价键，又含有极性共价键；电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：WYXZ,A项正确：由C项，Na2()2中含有离子键和非极性共价键，不含有极性共价键；D项，H、C,Oa组成的化合物可为醋酸钠(CHCOONa),CHa COONa含有离子NaOH中含有离子键和极性共价键。键，极性共价键，非极性共价键，B项正确；X为C元素，Y为O元素，)：5.C解析根据X、Y、乙、R四种元素在周期表巾的相对位置可知，X、Y的氢化物为水或过氧化氢，C、H元素可形成多种烃，一般随着碳原子数Z、R分别为C、N、O、S四种元素。CO、CO2都为共价化合物，A项正确；的增加，其熔、沸点越高，则C的氢化物沸点可能比()的氢化物沸点高，CS2的电子式为S::C::S,B项正确；N()中所含化学键为极性共C项正确；Y为O元素，Z为Na元素，Z2Y2为Na2O2,属于离子化合物，由Na+和O-构成，阴、阳离子个数比为1：2，D项错误。价键，C项错误；N2的结构式为N=N,D项正确。9.(1)作高温耐火材料或治炼金属铝6.C解析R、X、Y、Z的原子序数依次增大，日都不超过10，由化合物的(2)Al(CH3)3+NaOH+H2O=NaAlO2+3CHa结构可知，R、乙只形成1个共价键，X的最外层有3个电子，Y的最外层(3)CO2+2A1O2+3H2O-2A1(OH)3￥+CO3有5个电子，结合原子序数可知，R为H,X为B,Y为N,Z为F。X为B(4)0=C=0元素，B元素的单质在常温下为固体，A项错误：非金属性：BV,最高(5)CH1+4CO3--8e-—5O2+2H2O价氧化物对应的水化物分别为硼酸、硝酸，硼酸为弱酸，硝酸为强酸，所解析X是导致温室效应的主要气体，应为CO2;Z是天然气的主要成以酸性：XC,所以HCIO1的酸性比H2CO3的酸性强。(3)A项，溶液的pH越W原子构成，R结构为有机物结构，反应为加成反应，即W为氢元素，X小，金属阳离子水解程度越大，则对应元素的金属性越弱；B项，单质的为碳元素，Z为氧元素，则Y应为N元素。M为二氧化碳，N为甲烷，R硬度和熔、沸点均属于物理性质，不能比较金属性强弱；C项，金属性强为乙酸。同周期主族元素，非金属性从左到右逐渐增强，非金属性：Z弱与失电子数目的多少无关，而与失电子难易程度有关；D项，元素在Y>X>W,A项错误；M、N、R三种分子中，氢原子满足2电子稳定结化合物中化合价的高低与得失电子数有关，而与得失电子难易程度无构，B项错误；N、M分别为甲烷和二氧化碳，都只含有极性共价键，R分关；E项，单质与同浓度盐酸反应越刷烈，说明金属性越强。(4)根据原子中含有极性键和非极性键，C项错误；W、X、Y、Z四种元素既可形成离子守恒知，一个N4分子生成2个N2分子，一个N分子中含有6个子化合物，如碳酸铵、碳酸氢铵等，又可形成共价化合物，如氨某酸，D项N一N键，破坏1molN4分子中6molN一N键需要吸收1002kJ能量：正确。形成2molN=N键放出1884kJ能量，所以该反应放出882k能量，则H热化学方程式为N(g)—2N2(g)△H--882kJ·mol-19.(1)CD(2)①Na+[:N:HT-②离子键、极性共价键（共价键）第3讲化学键H(3)①H:N:H极性共价键H:O:O:H(或其他合理答案)1.C解析Mg2+、O2-的结构示意图分别为12)28，+8)28，二者电子层②离子键、极性共价键解析(1)A项，液态水变为气态，属于物质的状态改变，HzO的化学键结构相同。2.A解析C2H6、H2()2、C2H()H都是山非金属元素组成的，只含共价没有变化；B项，NHa NOs巾NH与NO以离子键结合，N与H、N与键，A项正确；HCI为共价化合物，含有共价键，NaCl、MgC2是只含有O以极性共价键结合；C项，NaNg受到猛烈撞击与NH4NOs发生化学离子键的离子化合物，B项错误；H2O、CO2为共价化合物，含有共价键，反应，化学键一定断裂；D项，NaN3、NH4 NO均含有离子键，均属于离N2O2是既含有共价键又含有离子键的离子化合物，C项错误；NOH、子化合物。(3)结合题目“X、Y、Z形成的常见化合物是汽车安全气囊中NaClO是既含有共价键又含有离子键的离子化合物，Na2O是只含有离的一种填充物”，可知该化合物应为NHNO3,由X、Y、Z、W的原子序数子键的离子化合物，D项错误依次增大可知，X为H,Y为N,Z为O;N、O原子的最外层电子数之和3.A解析共价化合物的电子式应把组成化合物的各个原子的最外层是11，所以W是Na。②NHNO3与NaOH固体反应的化学方程式为:C:NH4NO+NaOH△NaNO+NH3↑+HzO,反应过程中，有离子键电子数均表示出来，则CCL4的电子式为：C:C:C:,A项正确；氯原子最和极性共价键的断裂。CI::10.(1)第三周期第IA族(2)N(3)>C外层有7个电子，只能形成1对共用电子对，0原子最外层有6个电子，(4)H:N:H H-S SH需要形成2对共用电子对，HCIO的电子式为H:O:C1:,B项错误：(5)Na2S2()3+H2S)4=Na2SO4+S￥+S)2*+H20H解析Z元素在地壳中含量最高，则Z为O元素；J元素的焰色呈黄氨的电子式为H:N:H,氮原子内层还有2个电子，每个NH分子中色，则J为Na元素；Q的原子序数大于J的，则Q的最外层电子数与其电子总数之比为3：8，则Q为S元素；Y的原子序数小于Z的，Y的氧有10个电子，C项错误；HC1是共价化合物，H原子与C1原子通过一对化物是形成酸雨的主要物质之一，则Y为N元素；X的原子序数小于共用电子对结合，所以HC1的形成过程表示为H×十·CI:→Y的，X能与J形成离子化合物且J+的半径大于X一的半径，则X为H元素。(2)五种元素的原子半径t大到小的顺序为Na>S>N>OH:Cl:,D项错误。H,排在第三的元素原子是N。(3)Z为O元素，Q为S元素，根据同主4.B解析由Y2-与Z核外电子层的结构相同，可知Y在Z的上一周：族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性：Z>Q。A项，·68·23XLJ·化学

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