中学生标准学术能力诊断性测试2023年9月测试[新高考]化学试题正在持续更新，目前2025届海淀八模答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。
本文从以下几个角度介绍。
1、中学生标准学术能力测试2024年3月化学
2、中学生标准学术能力测试2024 9月
3、2024中学生标准学术能力测试3月
4、中学生标准学术能力诊断测试2024年11月
5、中学生标准学术能力诊断测试2024
6、2024中学生标准学术能力测试
7、2024中学生标准学术能力测试
8、中学生标准学术能力测试2024年1月
9、中学生标准学术能力测试2024年12月
10、中学生标准学术能力诊断测试2024
度，水解平衡向正反应方向移动，c(IIS)增大，c(S)减小，S)(2)0.6162mol·L-1c(S2-)【解析】(1)Kh(CN-)=1.61×10-5,由此可求出Ka(HCN)≈6.2×增大，C项错误；加入NaOH固体，c(OH-)增人，pH增大，ID项错误I0-10,故CN-的水解能力强于HCN的电离能力，由于NaCN与HCN2.C【解析】相同温度、相同浓度下的溶液，其pH从小到大的顺序为电的物质的量相等，故水解产生的c(OH一)大于电离生成的c(H),混离呈酸性水解呈酸性中性水解呈碱性电离呈碱性。合溶液显碱性，且c(CN一)
c(OH-),则c(CH3COOH)十c(H+)<十HO→H2SO3十OH-,当加入少量12时，发生的反应为12HS)3+H2O—2I+3H1+SO星，导致水解平衡左移，c(OH-)c(CHCO))十c(OH-),A项正确；点②溶液的pH=7,根据电荷守Kh恒：c(Na-)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),又因为c(H+)减小，所以HSO)c()H-),则c(Na+)=c(CH3C())),B项错误；点③溶液中的溶质为cHSO)cOi增大。0.002 nol CH3 COONa,离子浓度大小关系为c(Na-)>c(CH3COO)(2)K=eH)·eNH·HO)_Kc(NH),cH+)≈c(NH,·H,O),而>c(OH)>c(H+),C项错误；当CH:COOH较多，滴入的碱较少时，c(NH时)≈1molL.-1,所以c(H+)-√K=则生成少量CH3C())Na,可能出现c(CH3C))H)>c(CH3C)))>10-11c(H+)>c(Na+)>c(OH-),ID项正确。V1.8X10-mol.L1≈2.36×105molL1。6.CD【解析】三种碱溶液的起始浓度均为0.1mol·L1,由图中信息可(3)NaOH电离出的OH-抑制水的电离，N2SO3电离出的SO⅓水知，起始时pH都小于13，说明三种碱均为弱碱，且碱性强弱顺序为解促进水的电离，SO⅓+H2O一HSO+OH,Kh=AOHcHS05)·c01=K2=6.0x10-8,所以SO及）c(S)3-)c(HSO)B()HD)H,故A项错误；滴定至P点时中和百分数为50%，即BOH10-5恰好有一半被中和，溶液为物质的量浓度相同的BOH和BC1的混合溶1014=60液，pH>7,溶液显碱性，则BOH的电离程度人于BCI的水解程度，所6.0×10-8以溶液中c(CI-)c(B+),故B项错误；pH=7时，溶液中c(H+)=精练案26难溶电解质的溶解平衡c(OH-),由电荷守恒可知，三种溶液中c(CI一)均等于c(弱碱阳离1.A【解析】①①用水解平衡原理解释，②③用沉淀溶解平衡原理来子)，由于三种盐在相同的条件下的水解程度由小到大的顺序是DC1<解释。BCc(OH-),则可推出2c(HC2O万)+c(C2O-)>c(Na),故一Ag(aq)十SCN(aq),故A项说法正确；取上层清液，加入Fe3+A项正确；由图可知，pH=x时，pc(HC2OA)pc(H2C2O4)=溶液变红，说明生成了Fe(SCN)g,溶液巾含有SN-,故B项说法正pc(C2O岸-)，则c(HC2O)>c(H2C2O1)=c(C2O异-)，故B项错误；常确；产生黄色沉淀，说明有AgI产生，故C项说法正确；余下的浊液中温下，M点pH=4.3,pc(HC2O4)=pc(C2O),即c(HC2O4)=含有Ag+,当c(Ag)·c(I-)>Ks郑(AgI)时，即可产生AgI沉淀，故Dc(C,0%),Ke（H.C,0)=cH)cC≥0)=10-43，枚C项正确：项说法错误。c(HC2O)4.B【解析】当溶液中c(C1-)为0.01mol·L一1吋，产生沉淀AgCl吋所c2(HC2(O4)Ka(H2 C2(4)c(HC2O4)·c(C2O)=2(,C,O,电离平衡常数只与温度有需Ag+的浓度为c(Ag+)=Kp(AgC)_156X100mol·L-1=1.56×c(C1-)0.01关，故温度不变时，该值不变，故D项错误。108mol·L1,同理产生AgBr所需c(Ag)=Kop (AgBr)c(HA0,即SCA)&D【解桥】山题图可知，P合品-一s合品c(Br-)c(HA)=1时，7.7×10-1mol·L-1=7.7X10-11mol·L-1,产生Λg2CrO4所需0.0混合液pH=4.76,HA的电离平衡常数为K(HA)=c(A):c(H)c(HA)=c(H-)=10-1.76,则Ka(HA)的数量级为10-5，A项止确。Ka(HA)C(Ag)=/Kp(Ag2Cr02mol·L1=√-0.01/9.0×10-12mol·L1=c(CrO)=c(A)·c(H)c(A)·Kwc(A)3×10-5ol·L1,所需c(Ag+)越小，则越先生成沉淀，所以三种阴c(HA)-c(HA·c(OH),则有c(HA),cOH离子产生沉淀的先后顺序为Br、CI、CO?-。Ka(HAc(A-)5.BD【解析】A项，沉淀溶解达到平衡后，沉淀=⑦溶解，各离子浓度不K,.,由于温度不变，K.(HA)、K不变，故(HA)c(OH)保持变，固体质量不变，所以CCO的质量不变，正确；B项，溶液中不变，B项正确。m点溶液呈电中性，据电荷守恒可得c(H+)十c(SO星)_c(SO)·c(Ca+)Ksp(CaSO4)」-4.8×10-5c(Na+)-c(A-)+c(OH),此时c(A)一(HA),则有c(H+)十c(C09)c(C03)·c(Ca2+)-Km(CaC0)-3.0X10。=1.6×c(Na)=c(HA)+c(OH-),c(H)=c(HA)+c(OH-)101,错误；增人溶液巾CO⅓一的浓度，平衡向减弱这种改变的方向进c(Na+),C项正确。由题图可知，n点溶液的pH3,溶液呈强酸性，则行，即正向进行，故C项正确；Ks(CaSO1)>K(CCOs),即相同温度有c(H+)>c(OH-),结合也荷守恒可得c(Na+)c(A),做有时，CaS)4溶解度大于CaCO3溶解度，加入少量水，CaSO4的溶解量增c(Na+)c(A)十c(HA),ID项错误。加，平衡逆向移动，使CO的浓度保持不变，故D项错误。9.(1)碱c(Na)>c(CN-)>c(OH-)>c(H)6.CD【解析】A点所示溶液中c(Ag)、c(CI-)均小于C点所示溶液中23XKA(新)·化学一A版-XJC·63
